初中化学摩尔质量填空题

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：

（1）℃时，a和c的溶解度相等。
（2）t₃℃时,把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系（填字母，下同）；若将温度降低到t₁℃时，溶液质量的大小关系为。
A．c＞a＝b        B．b＞a＝c
C．a＞b＞c         D．b＞a＞c
（3）在t₂℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是（填字母）。
A．溶剂的质量可能变小          B．溶液的质量可能变大
C．溶质的质量分数一定变大      D．溶质的质量一定不变

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温 度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0．19	0．17	0．14	0．12	0．09	0．08
NaOH	31	91	111	129	313	336

 
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是
        （填A或B）。
  
要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙   ②升高温度   ③降低温度  ④加入水  ⑤蒸发水
后再恢复到原温度    ⑥加入生石灰。其中措施正确的是       。
A．②④⑥     B．③④     C．①③⑤⑥     D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为      。
（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙   甲(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是                   。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH      （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

葡萄糖（化学式C₆H₁₂O₆）是一种有甜味的白色固体，它是人生命活动中不可缺少的物质，在人体内能直接参与新陈代谢过程，是人体所需能量的主要来源。
⑴葡萄糖为人体提供能量的过程是：葡萄糖在人体内酶的催化作用下，跟氧气反应，
生成二氧化碳和水，并释放出能量。该反应的化学方程式为                                ，
该反应属于       反应。（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”和“氧化”之一）
⑵葡萄糖和淀粉都属于糖类，淀粉水解后产生的葡萄糖可在酒化酶的作用下产生乙醇。其反应原理为：C₆H₁₂O₆^酒化酶2C₂H₅OH +2X，其中物质 X 的化学式为           。
⑶医用葡萄糖注射液是由葡萄糖、水配制而成的。现要配制100g溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液，在实验中，称量所需的葡萄糖固体时，若发现托盘天平的指针偏右，此时，应       （填序号，下同）。

A．增加适量葡萄糖      B．减少适量葡萄糖      C．减少适量砝码
⑷下图为某医用葡萄糖注射液的部分商标，下列说法不正确的是    。
A．该葡萄糖注射液均一、稳定，属于纯净物
B．该注射液中，溶质是葡萄糖，其质量为25g
C．葡萄糖被大量应用于输液，因为它能在人体内直接进入新陈代谢
D．植物中的淀粉在人体内酶的作用下可转化为葡萄糖

自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
⑴实验室过滤操作中玻璃棒的作用是___________。
⑵流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣。若要配制7.4吨质量分数为30%的盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸_________吨，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是____________________________。
⑶二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH______7（填写“>”“＝”或“<”）。
方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫。写出反应的化学方程式：_____________。

实验室用固体氯化钠配制50g5%的氯化钠溶液的主要实验步骤有：
①称量、量取 ②溶解 ③计算 ④装瓶。
（1）实验中需称取氯化钠     克，需量取水      毫升。
（2）配制过程的先后顺序是(用序号表示)         ；
（3）溶解步骤用到的仪器有量筒、烧杯和    ；
（4）其他操作都正确，装瓶时不慎将少量氯化钠溶液倒在了瓶子外边，则最后得到的氯化钠溶液的溶质质量分数   5%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成．

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是　        　（填写名称）。
（2）配制溶液的步骤是：①计算；②            ；③             ；④装瓶贴标签。
（3）准确称量18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是　            　（水的密度为1g/cm³）
（4）丙图中试剂瓶上的标签应该填写                              。（请具体写明）

如图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，请你观察分析后填空：

(1)30 ℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是________。
(2)当A中含有少量B时，通常采用________方法提纯A。
(3)从图中还能得到的信息有______________________________________ (写一条)。

如图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答

（1）      ℃时，A、B两物质的溶解度相等
（2）20℃时，A物质的溶解度          B物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
（3）现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是          (填序号)。①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是           
（2）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度         
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是         
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用          法。
（5）t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是            。

现要配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，需要氯化钠       g，水      ml,配制过程中应选用         的量筒。（量筒的规格有：10ml、50ml、100ml、200ml）

下列为配制100克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，请分析有关问题
（1）计算。（2）称量：使用托盘天平，氢氧化钠放在       中称量。
（3）溶液：用到的仪器有烧杯玻璃棒，请写出玻璃棒的作用        

近日全球爆发的甲型H₁N₁流感来势凶猛，各国积极采取措施进行有效预防。其中消毒是重要的一个环节，在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。现有一瓶500g30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢质量       g，将其稀释成3%的溶液需要加水           g。

下图是配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液的有关操作示意图：

⑴计算需要氢氧化钠g。
⑵配制氢氧化钠溶液的正确操作顺序是（填序号）。
⑶若用量筒量取水时仰视读数，其他操作正确，则配得的溶液中氢氧化钠的质量分数（填"偏大"、"偏小"或"正确"）。

下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为          g，水为          g。
（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在         （填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是        （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是               。
（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。