把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生
的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（）
| A． | 甲的活动性比乙强 |
| B． | 甲的相对原子质量一定比乙小 |
| C． | 反应消耗等质量的硫酸 |
| D． | 反应消耗等质量的金属 |
在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）
| A．镁和铝 |
| B．锌和镁 |
| C．锌和铜 |
| D．铜和铁 |
向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。
(1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有。
(2)若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是，不能确定的金属离子是。
把质量分数相同的稀硫酸分别滴加到装有甲、乙、丙三种金属的试管中,只有乙表面产生气泡;再把甲和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中,甲表面有红色物质析出,丙表面无明显现象.三种金属的活动性顺序为（）
| A． | 甲 乙 丙 | B． |
丙
甲
乙
|
C． |
丙
乙
甲
|
D． |
乙
甲
丙
|
某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬(
)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(
)。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：
猜想②：
猜想③： 猜想④：
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想是和猜想(填序号)。
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
| 实 验 操 作 |
实 验 现 象 |
实 验 结 论 |
| 室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、相同的稀硫酸的试管中 |
铬片表面产生气泡缓慢;铝片表面产生气泡较快;铜片表面 | 猜想(填序号)成立 |
【实验反思】
(1)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是。
| A． |
除去金属表面氧化物，有利于直接反应 |
B． |
使金属表面光亮，便于观察现象 |
C． |
使金属表面温度升高，提高反应温度 |
(2)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据"金属与盐溶液是否发生置换反应"来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
①把甲放入乙的盐溶液中
②把乙放入丙的盐溶液中
③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的(填序号)没有必要做。
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
| A．Zn和Fe | B．Cu和Au | C．Zn和Cu | D．Mg和Al |
试题篮
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