ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为2NaClO3+X+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式是SO3
B．该反应属于复分解反应
C．ClO2中氧元素的化合价为﹣1价
D．ClO2的名称为二氧化氯
2020年6月23日北京时间9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O．下列说法错误的是（ ）
A．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成
B．X为一种有毒的物质
C．生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐
D．C2H8N2中碳的质量分数为40%
金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化铁，其工艺流程的部分步骤如图所示：
（1）TiO2中钛元素的化合价为 。
（2）在下列反应中，属于分解反应的有 （填标号）。
A．反应①
B．反应②
C．反应③
D．反应④
（3）反应⑤的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO3↑+X↑，则X的化学式为 。
某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳，设计了如下方案：将稀释后的工业废液（主要成分的化学式用“X”表示）装入大塑料桶内，悬挂在高处，然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵，发生的化学反应方程式为：X+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑，则X的化学式为 。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜与Ca（OH）2等碱性物质混合施用的原因： （用化学方程式表示）。
利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1．加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ．据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O 2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O 2的质量为 克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于 （选填“化学”或“物理”）变化。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是 。
工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3+10Na 6Na2O+N2↑，下列相关说法正确的是（ ）
A．反应物NaNO3属于氧化物
B．生成物N2的化学性质由氮气分子（N2）保持
C．该反应属于复分解反应
D．反应前后只有氮元素化合价发生变化
能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和 。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C 2H 4）和水，反应的化学方程式为 。
（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为 g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 （填最简比）。
每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为 。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 。生活上常用 的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。
四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． |
甲物质一定是该反应的催化剂 |
| B． |
反应后x的数值为6% |
| C． |
该反应是化合反应 |
| D． |
反应中乙与丁的质量变化之比为8：9 |
金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。
（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因 。
（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为 。
（3）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu（NO3）2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子 （填离子符号）。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 。
防范新冠疫情，需要我们"戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风"。
（1）医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于 （填"金属材料"或"有机合成材料"）；
（2）请从微现角度解释：教室进行消杀后室内充满消毒液气味的原因 ；
（3）某消毒液稀释后pH＝6，则稀释前其pH （填"＞"、"＝"或"＜"）6；
（4）在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，洗洁精的作用是 ；
（5）"84消毒液"的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。其中氯元素的化合价是 ，制取NaClO的原理是2NaOH+Cl 2═NaClO+X+H 2O，其中X的化学式是 ；
（6）某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液 kg，所需水的质量为 kg。
氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO2+6C+2X Si3N4+6CO，此化学方程式中X的化学式是（ ）
A．N2B．SiC．NOD．CO2
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