初中化学质量守恒定律及其应用选择题

某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C ₂H ₅OH+     O ₂═2CO ₂+3H ₂O，在"      "中填上的数字是（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

活性炭可处理大气污染物NO，一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体，测得各物质如表所示，下列说法正确的是（　　）

反应时间min/ 物质质量/g	活性炭	NO	甲	乙
0	24.36	3	0	0
2	24	1.2	x	1.32

A．x的值为23.88

B．反应中活性炭只起吸附作用

C．反应中有元素化合价的升高和降低

D．生成甲、乙气体的分子数之比为1：2

在A+2B＝3C+2D的反应中，32g A和适量的B恰好完全反应生成36g C和100g D，若A的化学式量为16，则B的化学式量是（　　）

A．26B．36C．52D．104

在反应C+H₂OCO+H₂中，若生成物的总质量为15g，则参加反应的水的质量为（　　）

A．9gB．12gC．14gD．15g

某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（　　）

A．C、OB．H、OC．C、HD．C、H、O

由乙炔（C₂H₂）、乙烯（C₂H₄）、乙烷（C₂H₆）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH₂O和一定质量的CO₂，混合物中C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆的分子个数比可能为（　　）

A．3：2：3B．3：2：1C．1：2：3D．6：3：2

已知，在溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等．在 K₂SO₄、KCl、KNO₃的混合溶液中，K⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣的个数比为9：2：3，则溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”个数比为（　　）

A．4：3：2B．4：2：1C．2：4：3D．2：3：2

现有反应：2Cu（NO₃）₂ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$2CuO+O₂↑+4X↑，则X的化学式为（　　）

A．NOB．NO₂C．NH₃D．N₂O₃

Sb₂O₅是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb₂O₃+2X═Sb₂O₅+2H₂O，则X的化学式为（　　）

A．H₂B．H₂O₂C．O₂D．H₃SbO₄

把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（　　）

物质	a	b	c	d
反应前的质量（g）	7.4	4.2	5.0	3.8
反应后的质量（g）	6.2	x	8.2	3.8

A．	物质a是生成物	B．	x＝2.2
C．	d一定是催化剂	D．	反应后原子数目减少了

在一密闭容器中，有X、O ₂、CO ₂、H ₂O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）

物质	X	O 2	CO 2	H 2O
反应前的质量/g	19	34	6	2
反应后的质量/g	11	待测	28	20

A．	表中的待测值为32	B．		C．
D．	X中一定含有	E．		F．	O元素
G．	该反应是置换反应	H．		I．
J．	反应中CO 2和H 2O的质量比为11：9	K．		L．

"84消毒剂"是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH+Cl ₂═NaClO+X+H ₂O，则X的化学式是（　　）

A．

Na 2O

B．

NaCl

C．

NaH

D．

NaClO 3

一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	22	34	0	2
反应后质量/g	40	待测	16	2

根据上表信息判断，下列说法不正确的是（　　）

A．	该反应属于分解反应
B．	该反应中生成X的质量是40g
C．	W在反应中可能是催化剂
D．	该反应中Y和Z的质量比为17：8

如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式可能是（　　）

A．

a+b→c+d

B．

c→a+b

C．

a+b $\stackrel{d}{\to }$ c

D．

c $\stackrel{d}{\to }$ a+b

三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	反应中CaO为催化剂
B．	该反应是化合反应
C．	反应后容器中固体的质量减少
D．	反应后容器中氧元素的质量分数增大