初中化学质量守恒定律及其应用填空题

建立宏观﹣微观的联系是化学学习的重要思想．阅读下列材料，回答问题．

材料：2017年5月18日，我国试采可燃冰成功，这将点亮新能源时代曙光．可燃冰是天然气（甲烷CH₄）和水在高压低温条件下形成的类冰状物质，1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气，可燃冰有储量巨大、高效清洁、燃烧值高的特点．

（1）甲烷是　　（填“有机物”或“无机物”），对“1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气”体积明显增大的微观解释是　　．

（2）如图是甲烷燃烧时反应的微观示意图．

就该反应，从质量守恒角度看，请在图方框中补充画出微观粒子，完善微观示意图；从微观角度看，没有发生变化的是　　；从能量角度看，能量变化是　　．

（3）如图所示的反应是氧化反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化，则反应中发生化合价变化的元素有　　．

化学与人类的生产生活密切相关，已为人类的进步作出了巨大的贡献。请用所学的化学知识回答下列问题。

（1）生活中常接触到"加碘食盐"，"高钙牛奶"，其中的"碘"和"钙"应理解为 　   （填编号）。

A元素          B．原子           C．单质

（2）糖类物质是人体能量的主要来源，其中最基本的糖类物质是葡萄糖，其化学式为 　　。当血液中的葡萄糖浓度过低时，人会产生头晕、心悸等低血糖症状，因此我们每天去合理摄入糖类物质。

（3）"84"消毒液是一种常用的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的方程式为2NaOH+Cl ₂＝NaClO+X+H ₂O，则X的化学式为 　　

（4）不法分子，常用铜锌合金假冒黄金行骗，请你写出一种鉴别真假黄金的化学方法： 　　

（5）某工厂用粗盐配制的氯化钠溶液中，经分析发现含有少量的氯化钙杂质，请你写出，除去该杂质的化学方程式： 　　。

氢能是人们积极利用的新能源。根据下列装置回答：

（1）用A装置进行电解水实验，在甲试管内收集到的气体是　　。

（2）实验室制取氢气，可用以下药品中的　　（填序号）。

①银和稀盐酸②锌和稀硫酸③氧化锌和稀盐酸

（3）B装置是氢氧燃料电池，它把氢气和氧气反应的　　能直接转化为电能。这类电池已在宇宙飞船、太空站等航天器上使用，发电后的产物为　　，还可供宇航员饮用。

（4）研究人员最新研发出CO₂经过“烟囱”变燃料的技术：让CO₂和H₂混合后通过有镍纳米粒子的细铝管道，加热，在管道另一端出来的就是燃料。反应原理为：CO₂+4H₂ X+2H₂O，其中X的化学式为　     ，镍纳米粒子在反应中起　 　作用。

在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是　　．

金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用黑钨矿（含有FeWO₄）与Na₂CO₃混合在空气中焙烧可以得到Na₂WO₄，Na₂WO₄与热的浓盐酸反应生成H₂WO₄，H₂WO₄受热分解生成H₂O和WO₃．

（1）钨合金材料属于　　．（填选项）

A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

（2）4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$4Na₂WO₄+2Fe₂O₃+4　　

（3）H₂WO₄读作　　．H₂WO₄中钨元素的化合价为　　．

（4）H₂WO₄受热分解的化学方程式为　　．

（5）H₂与WO₃在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为　　．

如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：

（1）除了燃料燃烧释放大量CO ₂外，常见释放CO ₂的途径还有        ，空气中的CO ₂含量增多导致的后果是        ；

（2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO ₂过多的问题，写出水吸收CO ₂发生反应的化学方程式：       ；CO ₂可较长时间存在于深海，其原因是        ；

（3）科学家采取"组合转化"技术，将CO ₂转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO ₂+6X $\frac{\underset{¯}{\mathit{催化剂}}}{△}$ C ₂H ₄+4H ₂O，则X的化学式为        ；

（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：        ；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有        ．

了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。

名称	洗洁精	炉具清洁剂	洁厕灵	"84"消毒液
有效成分	表面活性剂	氢氧化钠	盐酸	次氯酸钠

（1）洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有       功能（填"吸附"或乳化）；

（2）炉具清洁剂的pH       7（填"＞""＜"或"＝"），使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有       性。

（3）不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是       （用化学方程式表示）。

（4）洁厕灵与"84"消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaClO＝NaCl+H ₂O+X↑有毒。X的化学式为       。

能源是人类活动的物质基础，清洁能源和可再生能源具有广阔的开发与应用前景。

（1）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O ₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$ 2CO ₂+3H ₂O，则R中含有的元素是 　　。

（2）氢气是理想的清洁、高效燃料。现有制备氢气新工艺的主要流程如下：

①"设备Ⅰ"中的反应在常温下进行，该制备氢气新工艺的主要优点是 　　。

②"设备Ⅱ"是太阳能电池电解器，氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是 　　。

质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是　　（填标号）      。

A．蔗糖和水     B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液     C．铁和氯化铜溶液

（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因为　               　。

②该反应的化学方程式为　                   　。

③参加反应的氧气质量为　　g。

（3）某反应的微观示意图如图2所示：

①该反应所属的基本类型为　 　。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为　   　。

五氧化二钒（V ₂O ₅）是一种工业催化剂，如图是制取V ₂O ₅的工艺流程。

（1）写出反应①的化学方程式 　               。

（2）操作a的名称是 　 　，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和     　。

（3）反应②的反应类型是 　 　，物质X中一定含有的元素是 　             　。

（4）写出副产物KCl的一种用途 　           　。

高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。

（1）反应①的化学方程式为　　。

（2）反应②的基本反应类型是　　。

（3）反应②后进行的分离操作名称是　            ，若得到的NH₄Cl溶液有浑浊，原因可能是　　             （写出一种即可） 。

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为　　、　　。

水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一．人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是：2NH₃+3O₂ 2HNO₂+2X．则X的化学式为　　．

尿素[CO（NH₂）₂]在工农业生产中应用广泛。

（1）尿素溶液能除去工业废气Cl₂．化学方程式为：CO（NH₂）₂+H₂O+3Cl₂＝N₂+CO₂+6X，则X的化学式是　　。

（2）尿素是目前使用量较大的一种　　（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物，某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？

丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业，其产品之一雕牌超能皂的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。

（1）有关氢氧化钠和水的分类正确的是 　　。

选项	氢氧化钠	水
A	混合物	纯净水
B	碱	氧化物
C	有机物	无机物

（2）生产肥皂的主要反应原理：C ₅₇H ₁₁₄O ₄+3NaOH 3C ₁₄H ₃₅O ₂Na+X，则X的化学式为 　　。

“宏微观相结合”、“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题。

（1）写出红磷燃烧的化学方程式：　　；

（2）定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的　　；

（3）定量认识，从宏观角度讲，　　的总质量等于反应后生成的P₂O₅的质量；从微观角度讲，磷、氧　　的总个数在反应前后保持不变；

（4）现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要O₂多少克？（需写出计算过程）