初中化学质量守恒定律及其应用简答题

水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．

Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K ₂FeO ₄）能用作絮凝剂．

（1）制备K ₂FeO ₄的化学方程式为2Fe（OH） ₃+3Cl ₂+10KOH═2K ₂FeO ₄+6X+8H ₂O，则X的化学式为 　　，K ₂FeO ₄中铁元素的化合价为 　　．

（2）自来水厂净化水的过程 　　（填"能"、"不能"）将硬水软化成软水．

Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是 　　．

A.1.01×10 ⁵Pa时沸点为100℃

B．测得其pH＝7

C．电解时得到H ₂与O ₂的体积比为2：1

Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）

（1）生石灰与水反应的化学方程式为 　　，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的 　　（填甲、乙、丙）．

（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在 　　℃．

（3）t ₃℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t ₁℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 　　．

化学与生活息息相关，我们的衣、食、住、行都离不开化学。说到"行"，火车、汽车、轮船、自行车等交通工具，都离不开金属材料。

（1）钢铁在潮湿的空气中会生锈，其实质是铁与空气中的 　　发生了缓慢氧化；采取一定的措施可防止自行车铁制部位生锈，请你列举一例 　　。

（2）汽车上的电瓶大多使用的是铅蓄电池，铅蓄电池报废后应回收处理，原因是 　　。

（3）汽车酒驾事件，当警钟长鸣。交警通过酒精检测仪可快速测出司机是否酒后驾车。其反应原理为：2X（红色）+3C ₂H ₅OH+3H ₂SO ₄＝Cr ₂（SO ₄） ₃（绿色）+3CH ₃CHO+6H ₂O

X的化学式为 　　。

有一工业过程：

按要求回答下列问题：

（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：

CaC ₂+2H ₂O═Ca（OH） ₂+ 　　↑．

（2）有关物质常温下的溶解度如表：

物质	Ca（ClO 3） 2	CaCl 2	KClO 3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入了KCl粉末，KCl与 　　（填化学式）发生了复分解反应得KClO ₃晶体，该过程得到KClO ₃晶体的原因是 　　．

（3）写出向CaCl ₂溶液中通入两种气体生成CaCO ₃的化学方程式： 　　．

以黄铁矿（主要成分为FeS ₂）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为：4FeS ₂+11O ₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$ 2X+8SO ₂，其中X的化学式为 　　。

（2）接触室中发生反应的化学方程式为：2SO ₂+O ₂ $\stackrel{\mathit{催化剂}}{\underset{△}{\rightleftharpoons }}$ 2SO ₃，产物SO ₃中硫元素的化合价为 　　；吸收塔中发生反应的化学方程式为：SO ₃+H ₂O═H ₂SO ₄，该反应的基本类型是 　　。若有800kg三氧化硫进入吸收塔中，且完全被吸收，则理论上制得硫酸的质量为 　　kg。

（3）O ₂、SO ₂、SO ₃、H ₂SO ₄四种物质中属于氧化物的是 　　。

（4）实验室中稀释浓硫酸的操作是 　　。