初中化学根据化学反应方程式的计算试题

某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：

（1）产生CO₂的质量为　　 g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数；

（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。

小苏打（NaHCO ₃）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO ₂在水中的溶解）

加入稀盐酸的总质量/g	25	50	75
锥形瓶中溶液的质量/g	229.4	250	275

试计算：

（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 　　g。

（2）17.1g小苏打样品中NaHCO ₃的质量（写出计算过程，下同）。

（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）

为测定某赤铁矿中Fe₂O₃的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）

请完成下列分析及计算：

（1）10g样品中杂质的质量为　　g。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 　 　g。

（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 　                       　。

（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H₂O逸出）：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g	340.00	338.78	335.64	335.28	335.20	335.20	335.20

请回答：

①反应生成氧气的总质量为 　 　g。

②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：

（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g）。

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）

小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。

碳酸钠溶液总质量/g	25.0	50.0	75.0	100.0	125.0	150.0	175.0	200.0
气体总质量/g	1.1	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2
沉淀总质量/g	0	0	2.5	5.0	m	n	9.0	9.0

（1）表中n＝   　。

（2）所取的反应后50g溶液中溶质是 　    　。

（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。

稀盐酸的质量	充分反应后剩固体的质量
第一次加入20g	8g
第二次加入20g	6g
第三次加入20g	4g
第四次加入20g	2g
第五次加入20g	2g

请计算；

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　　。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂杂质，用该矿石制备Cu的流程如图所示（部分产物略去）：

（1）过程①中，操作a是溶解和 　   　，还有一种气体产物是 　           　，滤液X中含有的金属阳离子为 　                                          　。

（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是 　   　（选填“CuO”或“Na₂CO₃”）。

（3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是 　 　。

A.“方案一”得到的铜产品更纯

B.“方案一”不存在消耗能量的问题

C.“方案二”需考虑废气污染的问题

D.“方案二”得到纯铜的产率更高

（4）过程③发生的反应：2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+　    　（补充完方程式），当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程）

烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是（　　）

①加入V₁mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌

②加入V₂mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl₃和ZnCl₂

③整个过程中发生反应均为置换反应

④反应中产生氢气的质量一定小于g

⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V₁、V₂的数量关系为＝

A．①②③④B．①③④C．①③⑤D．①③④⑤

钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO₃+2HAc═CaAc₂+H₂O+CO₂

②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计

（1）该实验中浓硫酸的作用是 　                    　。

（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 　     　（选填“变大”、“变小”或“不变）。

（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。

（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 　                                  　。

用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入CaCl2溶液的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
反应后溶液的总质量/g	118.0	136.0	154.0	M	191.0	211.0

请根据实验数据分析解答下列问题：

（1）表中数据M的值为 　    　。

（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。

（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。

将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：

已知：Al（OH） ₃+NaOH═NaAlO ₂+2H ₂O

（1）B点溶液中所含溶质是 　     　（填化学式）。

（2）求图中A点的坐标： 　     　。

（3）原混合溶液中MgCl ₂的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

工业上制作电路的一种反应原理是Cu+2HCl+H₂O₂ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$CuCl₂+2H₂O．若反应了6.4g Cu，计算需要10%的H₂O₂溶液的质量。