初中化学根据化学反应方程式的计算选择题

在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为

A．27

B．70

C．108

D．1 72

取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到800g水中使其完全溶解，再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体，至固体质量恰好不再增加，过滤，得滤液800．18g，干燥后得2g滤渣，则原混合物中氢氧化钙的质量是

A．0．56g

B．1．12g

C．0．74g

D．1．48g

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂•6H₂O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为

A．41．2%

B．53．8%

C．58．3%

D．70．0%

用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是：

A．纯净的锌

B．含铜的锌

C．含有不与酸反应的杂质的锌

D．含有不与酸反应的杂质的铁

烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20 mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5 mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1 g/cm³计算）

A．1/81

B．1/400

C．1/820

D．1/1681

$F{e}_2{O}_3$、 $CuO$的混合粉末3.20g，，高温下与足量 $H_2$充分反应后，得到固体的质量可能为（）

A．

2.24g

B．

2.40g

C．

2.56g

D．

4.00g

在反应A+3B=2C+2D中，当7gA与一定量B充分反应后，生成了22gC和9gD，则B与D的相对分子质量之比为

A．8∶3

B．16∶9

C．3∶2

D．1∶1

氢气在氧气中燃烧生成水的反应中，氢气、氧气、水的质量比为

A．1∶16∶18

B．2∶32∶18

C．2∶1∶2

D．4∶32∶36

铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(   )

A．27: 24:51

B．27:16:43

C．4:3:2

D．27:32:59

在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量(g)	20	50	80	30
反应后的质量(g)	0	100	10	x

 
请根据质量守恒定律判断x的值
A．50         
B．40            
C．10           
D．70

在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3．6gD，则C的质量为

A．6．8g

B．9．6g

C．8．8g

D．4．4g

在 $CO$和 $C{O}_2$的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10 g通过足量灼热的 $CuO$粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（  ）

A．

10 g

B．

13．4 g

C．

30 g

D．

40 g

碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：。现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。

A．4.4g

B．6.2g

C．8.8g

D．10.6g

碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑。将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为

A．28.0 g

B．44.8 g

C．56.0 g

D．78.0 g