初中化学根据化学反应方程式的计算选择题

X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量/g	22	34	2	0
反应后的质量/g	40	待测	2	16

下列说法错误的是
A．Z在反应中可能是催化剂     B．反应中X与Y的质量比是9:17
C．该反应属于化合反应         D．该反应中Y全部参加了反应

Fe₂O₃、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量CO还原，得到金属混合物2.40 g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为

A．2.45

B．3.20

C．4.00

D．7.40

将13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为

A．2.3g

B．4.6g

C．6.9g

D．9.2g

锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为

A．13.6g

B．13.4 g

C．12 g

D．11g

取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（反应后溶液中无晶体析出），则生成的氢气的质量为

A．0.4g

B．0.2g

C．0.15g

D．0.1g

相同质量的H₂﹑CH₄和CO完全燃烧需要氧气的质量

A．CO最多，H2最少	B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少	D．CH4最多，CO最少

在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后．测得有关数据如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量／g	18	1	2	32
反应后质量／g	x(未知)	26	2	12

下列说法中，不正确的是
A．反应后物质甲的质量为13 g    
B．乙是反应物
C．反应的乙、丁的质量比为5：4
D．物质丙可能是该反应的催化剂

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是

A．丙可能是单质

B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙

C．丁一定是该反应的催化剂

D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．丙的相对分子质量为24

B．生成物中丙和丁的分子个数比为2:1

C．反应前后分子总数不变

D．参加反应的甲和乙的质量比为22: 3

天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为9．8％的稀硫酸，此时天平平衡。若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中，充分反应后，天平仍平衡的是

A．铜8克，氧化铜8克

B．氯化钡溶液10克，氢氧化镁5克

C．氧化铜4克，碳酸镁8．4克

D．铁5克，铝5克

铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是

A．27 : 32 : 102	B．27 : 24 : 43
C．108 ：96 ：204	D．4 ：3 ：2

某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X₂Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：

实验序号	X的用量/g	Y的用量/g	生成X2Y的质量/g
1	7.4	1.6	8.0
2	9.6	3.2	12.0

参加反应的X与Y的质量比为
A．4：1        B．3：1         C．2：1        D．37：8

现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H₂ 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是

A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Cu

A和B可发生如下反应：3A＋2B==A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是10 g。有关实验数据见右表，x∶y的值可能为

序号	反应前 A的质量	反应前 B的质量	反应后A3B2 的质量
①	8g	2g	6g
②	4g	6g	6g
③	xg	yg	9g

A．1︰1          B．2︰1           C．1︰4          D．3︰2

金属铁样品6.5克与足量的稀硫酸完全反应产生0.195g H₂，则其所含杂质是

A．Fe

B．Mg

C．Al

D．Cu