初中化学根据化学反应方程式的计算选择题

学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液，为测算该溶液中过氧化氢的质量分数：现取50g样品，加入2g MnO₂完全反应后，剩余物质质量为50.4g。
计算（1）生成氧气的质量。
（2）样品中过氧化氢的质量分数。

一氧化碳和二氧化碳的混合物10克，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体的质量为11．6克，则原混合物中二氧化碳的质量为 （    ）

A．5．6克

B．4．4克

C．7．2克

D．2．8克

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂•6H₂O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为

A．41．2%

B．53．8%

C．58．3%

D．70．0%

煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C+H₂OCO+H₂．若生产1t氢气，计算所需碳的质量．

现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（）

A．

$CO$

B．

$C{O}_2$

C．

$CO$和 $C{O}_2$

D．

无法确定

将 $ag$铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为 $ag$，该混合物中碳的质量分数为（　　）

A．

30.0%

B．

22.2%

C．

27.6%

D．

10.3%

某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）

A．

$Zn$

B．

$Cu$

C．

$Mg$

D．

$Ag$

现将10 $g$ $A$和足量 $B$混合加热， $A$和 $B$发生化学反应，10 $g$ $A$完全反应后生成8 $g$ $C$和4 $g$ $D$，则参加反应的 $A$和 $B$的质量比是（　　）

A．

$1:1$

B．

$2:1$

C．

$4:1$

D．

$5:1$

根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是

A．I中未变质的NaOH质量为5.3 g	B．II中溶液有两种溶质
C．III中溶液溶质的质量分数为8%	D．IV中溶液为红色

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是(      )

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al

鸡蛋壳的主要成分是磷酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体　   　g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是：

A．纯净的锌

B．含铜的锌

C．含有不与酸反应的杂质的锌

D．含有不与酸反应的杂质的铁

将一定量的CO和CO₂混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6 g。原混合气中，CO的质量分数为

A． 38.9%

B． 44%

C． 56%

D．61.1%

已知反应A+2B==C+2D,8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（   ）。

A．8

B．18

C．22

D．16

化学方程式2A + B =" C" + 2D中A、B、C相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为（   ）
A．58.5      B．117      C．114      D．14