初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO，现欲制备12.3t氮化铝，需要参加反应的氮气（N₂）质量是多少？

钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

实验次数	第一次	第三次	第四次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	a	20

₃的质量分数是　　，a的数值为　　。

（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成氢气的质量。
（2）合金中铜的质量分数。
（3）所加稀硫酸的质量。

某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g（补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应）。请计算。

（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

（2）所用稀盐酸的质量。

我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）样品中碳酸钠的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

我市沿海地区大量养殖贝类海产品，贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料。为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取贝壳样品25.0g放入烧杯中，分五次加入稀盐酸，每次充分反应后称量（杂质不与稀盐酸反应），所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的关系如下表：

加入稀盐酸的总质量（g）	25.0	50.0	75.0	100.0	125.0
烧杯中物质的总质量（g）	47.8	70.6	93.4	116.2	141.2

计算：

（1）当加入盐酸的总质量为50.0g时，充分反应后生成的气体质量是 　   g。

（2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。

现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。

请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：

（1）完全反应时产生气体的质量是　　g。

（2）图2中b的数值（写出计算过程）。

（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。

某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。

请回答：
（1）生成氢气的质量为             。
（2）合金中铜的质量为多少?该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
（3）实验完成后，向烧杯中再加入多少克水，能得到10％的氯化锌溶液?

梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。

请计算：

（1）H ₂O的相对分子质量＝            。

（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）

硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：

	反应前			反应后
实验数据	烧杯和过氧化氢溶液的质量/g	硫酸铜溶液的质量/g	烧杯和烧杯中溶液的质量/g
	60	3.3	62.5

（1）生成氧气的质量为　 g．

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

将氯化钠和氯化铜的固体混合物20g完全溶于100g水中，再向所得的溶液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。有关的变化如图所示。（反应的化学方程式为：CuCl ₂+2NaOH═Cu（OH） ₂↓+2NaCl）请计算：

（1）NaOH中氧元素和氢元素的质量比为            。

（2）求恰好完全反应时，所用NaOH溶液的质量。（写出计算过程）

（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na ₂O ₂+2H ₂O═4NaOH+O ₂↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：

（1）生成氧气的质量是 　　g。

（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。

工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：
MgCl₂(熔融)Mg + Cl₂↑。如欲制得24 kg镁，计算需要电解的氯化镁的质量。

实验室常用石灰石（主要成分的化学式：CaCO ₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳．某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分，将废液过滤，取滤液40g于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量．有关变化如下图所示，根据题中有关信息和图象分析回答下列问题（石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．

（1）CO ₂由    种元素组成．

（2）每个CO ₂分子中含有碳、氧原子的个数比为    ．

（3）CO ₂的相对分子质量是    ．

（4）A点处生成沉淀的质量是    g．

（5）计算A点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．