初中化学根据化学反应方程式的计算解答题

长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：

（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是　　；

（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：

水垢中碳酸钙的质量是　　，水垢中氢氧化镁的质量分数是　　； （不要求计算过程，精确到0.1）

（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

溶液对动植物的生理活动和人类的生产，科研活动具有重要意义

（1）室温下，某实验小组欲配制200g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，按如图所示步骤操作。

请填空：

①计算：需Na₂CO₃　　g，水　　mL（室温时，水的密度的为1.0g/mL）。

②称量：调节天平平衡后称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，此时应　　（填写序号A、B、C之一）。

A，调节天平平衡螺母               B．增加适量Na₂CO₃               C．减少适量Na₂CO₃

③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有Na₂CO₃的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是　　。

这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液。

（2）室温下，实验小组的同学把上述配制的Na₂CO₃溶液，逐滴加入到盛有100g CaCl₂不饱和溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题

①当滴入Na₂CO₃溶液53g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质的为　　（写化学式）。

②当滴入10%的Na₂CO₃溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。

某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：

（1）产生CO₂的总质量为　　g。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下：

实验组数	第一组	第二组	第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g	50	100	80
产生沉淀的质量/g	0.98	2.94	2.94

请根据以上信息回答下列问题：

（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为　　。

（2）废液中的溶质有　　（填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）

（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为　　。

向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入80g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7g。

（1）该反应生成二氧化碳的质量为 　　g；

（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。

镁在国产大飞机C﹣919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为147g，求：

（1）图象中m＝　　g。

（2）滤液中溶质的质量分数是多少？

造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。

（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图　　（填字母）标签的垃圾筒内。

_6105n，n为正整数]中H、O两种元素的质量比为　　（用最简整数比表示）。

（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：

步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。

步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈　　色。消耗硫酸溶液3.92g。

计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）

对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl₂溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl₂溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。

已知：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl₂溶液中所含溶质的质量为　　g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K₂SO₄的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）

某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg₃N₂的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸（足量），充分反应后（杂质不溶于水也不与盐酸反应），测得剩余固体的质量为1.0g。请计算：

（1）已知：Mg₃N₂与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为　　。

（2）氮化镁样品中Mg₃N₂的质量分数。（写出计算过程）

（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数。（写出计算过程）

小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：

（1）反应产生的氢气质量为　　g；

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。11.2g铁与足量的硫酸铜溶液反应，理论上可得到铜的质量是多少？

某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把 60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：

实验次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	15	15	15	15
剩余固体的质量/g	3.50	2.00	0.75	0.75

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 　　。

（2）求原 60g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。

高铁酸钠（Na ₂FeO ₄）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO ₃） ₃+10NaOH＝2Na ₂FeO ₄↓+3NaCl+6NaNO ₃+5H ₂O

（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为 　　；

（2）高铁酸钠（Na ₂FeO ₄）中铁元素和氧元素的质量比为 　　（填最简比）；

（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？（列式计算）

将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。化学反应方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．试计算：

（1）硫酸的相对分子质量是　　；

（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。

碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解 2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．现取NaHCO₃16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数）。