初中化学根据化学反应方程式的计算推断题

完成下列各题

（1）甲、乙、丙、丁是初中常见的四种物质，其中甲、乙是无色无味的气体，丙是一种黑色固体，丁是一种不溶于水的固体，它们转化关系如下图：
①写出乙转化成丁的化学反应方程式             ；
②写出丙元素形成能导电的单质名称              ；
③“物质的组成和结构决定物质的性质”是重要的化学思想,请你说出甲和乙性质不同的原因            
（2）将A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，

物 质	A	B	C	D
反应前质量（g）	20	50	80	30
反应后质量（g）	0	100	20	x

①反应后D的质量x为：              克；
②参加反应的A、C的质量比为           ；
③如果10克A和足量的C完全反应，得到D的质量为          克。

20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2．9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。

（1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数。
【反应的化学方程式为 $MgS{O}_4+2NaOH=Mg{\left(OH\right)}_2\downarrow +N{a}_{2}S{O}_4$】
（2）氢氧化钠的质量g时，反应不产生沉淀，其原因是。

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

为了验证黄铜样品（Cu、Zn合金）中，铜的质量分数，小浩同学做了如下试验，往93.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中，加入10g样品，并按时称量剩余固体的质量如下表：

反应时间（min）	1	2	3	4	5
剩余固体质量 （g）	6.75	5	4	3.5	3.5

（1）合金中铜的质量分数是         ；
（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？
（3）往溶液中加入合金样品时，剩余固体的质量为什么开始减少较快，而后逐渐减少较慢。

石灰石样品的主要成分是CaCO₃（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到25g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	10	10	10
剩余固体的质量/g	20	15	10

请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为          g。
（2）所加盐酸的溶质质量分数．

钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：
TiCl₄ + 2Mg Ti + 2MgCl₂，若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。

将20g铜锌合金放入烧杯中，然后加入93．7g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内
剩余物质的质量为113．5g。求：
（1）产生氢气的质量；
（2）求合金中锌的质量分数；
（3）求反后所得溶液中溶质的质量分数。

家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO ），其制备反应的化学方程式是：Cl₂+2NaOH ═NaCl+NaClO+H₂O。若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？

为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究：取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见下图）。（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应 ）

（1）实验中可观察到______________________。（写1条）
（2）铁完全反应用去盐酸的质量为           g。
（3）生铁中铁的质量分数为           （精确到0.1%）。
（4）A点表示的溶液的质量为多少？（写出求算过程）

某校兴趣小组的同学在实验室中完成制取氧气的实验，他们取80g过氧化氢溶液和5g二氧化锰混合放入锥形瓶中，并在不同时刻测定锥形瓶内剩余物体的质量，如下表：

反应时间/min	T1	T2	T3	T4	T5
剩余物质/g	80．0	79．2	78．8	78．6	78．6

根据表中数据，完成下列问题：
完全反应时生成氧气的质量是             g．
过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少克？

(10分)“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20．0g黄铜样品投入100g足量稀硫酸中，完全反应后的液体和残余固体总质量为119．8g。请计算：
（1）产生氢气的质量为多少克？
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量( $X$)的比例式；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为；
（4）所加氢氧化钙的质量为；
（5）溶液 $b$中溶质的质量分数为；
（6）用36.5％的浓盐酸配制 $80g$上述稀盐酸需加水的质量为。

课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是 $NaCl$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $N{a}_{2}C{O}_3$和 $NaN{O}_3$的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：

请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是；
（2）滴加 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$的目的是；
（3）通过计算推断：原白色固体的成分为。（简单写出必要的计算过程）。

“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag₂O △ 4Ag + O₂↑。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。

在实验室中制取88克二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应），需要这种石灰石多少克？