初中化学根据化学反应方程式的计算试题

(6分)烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H₂SO₄的质量为9.8 g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐
(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

实验室常用锌块和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5克锌和稀硫酸完全反应。则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为19.6﹪的稀硫酸溶液多少克？

向8gCuO粉末中加入100g 稀硫酸溶液，恰好完全反应，求：
这种硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

配制500g20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸多少克？

某课外兴趣小趣对一批铁样品（含有杂质，杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙二位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示：

请你认真分析数据，回答下列问题：
(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？答：   ▲  。
(2)计算铁样品中铁的质量分数。

在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
2CaO＋mSO₂＋O₂nCaSO₄
请回答下列问题：(1)m的值是   ▲   ；
(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少t?

在化合反应2A＋B₂==2AB中，A与B₂反应的质量关系如右
图所示，现将6gA和8g B₂充分反应，则生成AB的质量是

A．9g

B．11g

C．12g

D．14g

烧杯中， 50 g的稀硫酸恰好与金属锌完全反应，生成氢气0.2g。求：所用的稀硫酸中溶质的质量分数。

华新水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：

	反应前	反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
150 g	12 g	157.6 g

 (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为        g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应。请计算：
（1）可产生氢气的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，反应的化学方程式为：
2NaCl＋2H₂ O 2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH₂。
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl₂的质量为        g。
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？
（假设生成的Cl₂和H₂全部逸出）

把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g，求：
⑴铁粉样品中铁的质量分数。
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。

硫酸是化学实验室中常用的一种试剂，试回答下列问题：
(1)硫酸的相对分子质量为_________。
(2)配制184g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98％浓硫酸(密度为1.84克/厘米³)多少毫升?

为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10％的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(如图)。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为_______g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少?  (写出计算过程，结果保留到小数点后一位)

(3)某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6a)g
小明对该计算提出了质疑，请指出其中的错误______________________________.

某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96％的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10％铁元索，则理论上需要含杂质20％爵勺赤铁矿石的质量是

A．120 t

B．108 t

C．96 t

D．84 t