初中化学常见污染物的来源、危害及治理试题

下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是

A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价

B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度

C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 

A．紫色石蕊溶液

B．锌粒

C．碳酸钠溶液

D．稀盐酸

某同学的有关实验操作和实验现象描述如下，你认为正确的是

A．将pH试纸伸入NaCl溶液中测定其pH=7

B．用熟石灰与某化肥一起研磨，未闻到刺激性气味，则该化肥仍可能是氮肥

C．对浓硫酸进行稀释时，应水将沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻棒不断地搅拌

D．生铁放入过量的稀盐酸中，产生气泡，固体完全溶解

化学源于生活，同时又服务于生活，下列化学与生活的关系不正确的是

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B．不可以用纯碱代替小苏打做食品发酵粉

C．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

下列物质暴露在空气中一段时间，总质量会减轻的是

A．浓盐酸

B．铁粉

C．浓硫酸

D．石灰水

酸溶液有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有

A．酸根离子

B．氢氧根离子

C．金属离子

D．氢离子

推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是

A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

分析推理是化学常用的一种学习方法。下列推理正确的是（    ）

A．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子

B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱

C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸

D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件

在PH=1的溶液中，下列离子能共存的是 （   ）

A．OH^-、Na^+、K^+、SO4^2-	B．NH4^+、K^+、SO4^2-、Cl^-
C．CO3^2-、K^+、NO3^-、Na^+	D．Ba^2+、K^+、SO4^2-、Cl^-

下列有关化学现象说法正确的是 （  ）

A．打开浓盐酸的瓶塞，在瓶口出现白烟

B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

C．木炭在氧气中燃烧产生白光

D．往碱中滴加石蕊，溶液变成红色

以下实验不能达到目的的是(  )

实验序号	实验目的	试剂或方法
A	鉴别盐酸和硫酸	BaCl2溶液
B	鉴别硬水和软水	肥皂水
C	除去氧化钙中的碳酸钙	加入盐酸至不再有气泡产生
D	除去铜粉中的铁粉	加入足量稀盐酸，过滤

 

正确的操作是实验成功的关键之一，以下操作正确的是(  )
           

酸具有酸的通性的原因是(  )

A．酸都能电离出H^＋

B．酸都含有酸根

C．酸中都含有氢元素

D．酸中都含有氧元素

在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为了对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理，请填空：
(1)甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色，由此猜想，溶液中可能存在的离子为                                                。
(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到                               ，说明废液达到了该同学的排放要求。

现有H^＋、OH^－、NO₃^－、Fe^3＋四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：
酸       ，碱       ，盐       。