小军同学在学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
| ①酸与指示剂作用 |
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 |
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 |
| ②酸与活泼金属作用 |
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
| ③酸与某些金属氧化物作用 |
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O |
…… |
| ④…… |
|
由于小军的课堂笔记没做好“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流：① 小军自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填表格中序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小军，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。
实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是
| A．酚酞试液 | B．细铁丝 | C．氯化钾溶液 | D．鸡蛋壳 |
下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是
| A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 | B．可作某些气体的干燥剂 |
| C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 | D．氢氧化钠固体在空气中易发生潮解 |
物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
| A．①⑥ | B．②③⑤ | C．③⑤ | D．②③④ |
下列物质放在空气中一段时间后，总质量增大但没有变质的是
| A．浓盐酸 | B．浓硫酸 | C．烧碱 | D．铁 |
下列说法中，错误的是
| A．光合作用是自然界中唯一能将二氧化碳转化为氧气的反应 |
| B．如果皮肤上沾上碱液，应立即用较多量水冲洗，再涂上硼酸溶液，最后要用水洗净 |
| C．实验时不慎将白磷洒落在桌面上，应立即扫入垃圾桶中 |
| D．将纯羊毛线和化纤布料分别置于热的NaOH溶液中，5分钟后取出洗净、干燥后，发现 |
纯羊毛线变脆了，化纤布料几乎没有影响
一定质量的氯化铜和40g盐酸组成的混合溶液中慢慢
滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液
的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示，下列判断
中正确的是
| A．最终生成沉淀的质量为14.7g |
| B．40g盐酸的溶质的质量分数是27.375% |
| C．生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增多 |
| D．当加入的氢氧化钠溶液为60g时，所得溶液为氯化钠溶液 |
下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 
| A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 |
| B．向一定质量的稀硫酸中滴加水 |
| C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 |
| D．高温煅烧一定质量的石灰石 |
在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。将它们分别在空气中放置一段时间，则
| A．浓盐酸的溶液质量增大 | B．浓硫酸的溶液质量增大 |
| C．浓盐酸的溶质质量分数不变 | D．浓硫酸的溶质质量分数变大 |
现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84 g/cm3）配制560 g质量分数为14%的稀硫酸，下列有关叙述中正确的是
| A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只有量简和烧杯 |
| B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 |
| C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL 98%的浓硫酸的500 mL量筒中 |
| D．将80 g 98%的浓硫酸沿1000 mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌 |
某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实
验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是________________。
猜想Ⅱ：全部是NaOH。
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3。
【实验和推断】
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是________________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
(2)若X是Ba(OH)2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红， 则白色沉淀为________（填化学式），该实验________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
(3)若X是BaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是_____________________________，
___________________________。
试题篮
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