初中化学常见污染物的来源、危害及治理选择题

不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（   ）

	盐酸	CuSO4溶液	NaCl溶液	水	Na2CO3溶液	NaOH溶液
PH	<7	<7	=7	=7	>7	>7 A．pH<7一定是酸的溶液 B．pH>7 一定是酸的溶液 C．pH=7一定是酸的溶液 D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C₆H₅COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（  ）

A．苯甲酸溶液的pH小于7

B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH₂，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是（ ）

A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应

B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应

C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应

D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（   ）

A．施用熟石灰改良酸性土壤	B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液	D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

下列人体体液中，酸性最强的是（  ）

	A	B	C	D
体液	唾液	血液	胆汁	胃液
pH范围	6.6 -7.1	7. 35 -7.45	6.8 -7.4	0.8 -1.5

氢氧化钴[Co(OH)₂]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑②CoCl₂+2NaOH=Co(OH)₂↓+2NaCl下列判断正确的是（ ）

A．钴的金属活动性比铜的弱	B．①为置换反应②为复分解反应
C．氢氧化钴的化学性质稳定	D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（    ）

	x	y
A	NaOH溶液	稀HCl（过量）
B	稀H2SO4	BaCl2溶液（少量）
C	Ca(OH)2	CO2（适量）
D	Ca(OH)2	Na2CO3

向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中错误的是（     ）

取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：

花的种类	花汁在酒精中的颜色	花汁在酸溶液中的颜色	花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰	粉红色	粉红色	绿色
万寿菊	黄色	黄色	黄色
雏菊	无色	无色	黄色

 下列有关说法中，错误的是（      ）
A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素 
B．遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色
C．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液 
D．可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱

实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（     ）

A．酚酞试液

B．镁条

C．氯化钾溶液

D．氯化铜溶液

将一定量的稀硫酸加入到过量的锌粉中，右图是反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能的是

A．消耗锌粉的质量	B．剩余稀硫酸的质量
C．生成氢气的质量	D．生成ZnSO4的质量

向 $PH＝3$的盐酸溶液中加入（或通入）下列物质，混合后溶液的PH会减小的是（）

A．

蒸馏水

B．

$HCl$气体

C．

$PH＝3$的稀硫酸

D．

$N{a}_{2}C{O}_3$溶液

实验室有一瓶标签残缺的盐酸，为了能立即确定他是否是浓盐酸，你认为下列做法合理的是（ ）
A猜想假设       B查阅资料        C进行试验         D交流讨论

以下是人体几种体液的 $pH$，其中显碱性的是（   ）

A．

唾液 $6.6$

B．

胃液 $0.8$

C．

胆汁 $6.8$

D．

血液 $7.35$

一些食物的近似PH值如下：番茄4.0~4.1，苹果2.9~3.3，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0则下列说法不正确的是（ ）

A．胃酸过多的病人应少吃苹果	B．牛奶和鸡蛋清均属于酸性食品
C．番茄属于酸性食品	D．苹果的酸性比牛奶强