初中化学常见污染物的来源、危害及治理选择题

用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。
实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；
实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；
实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；
实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是

A．	在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B．	由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C．	铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D．	浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别

向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A．	0﹣ $a$段只生成氢氧化铜沉淀
B．	室温下， $b$点溶液的 $pH$＞7
C．	$c$点溶液中溶质至少有两种
D．	整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加

分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）

A．	$NaOH H_{2}S{O}_4 BaC{l}_2$	B．	$NaOH CuS{O}_4 NaCl$
C．	$HN{O}_3 KN{O}_3 K_{2}S{O}_4$	D．	$N{a}_{2}S{O}_4 FeC{l}_3 KCl$

下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．一定质量的碳酸钠中不断加入盐酸	B.向一定质量的铜锌合金样品中不断加入稀硫酸	C．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体	D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液

 

小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20％的稀硫酸直到正好反应。下列说法正确的是：
A．几天后，三份固体的质量为：A=B=C；
B．为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡；
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A>B>C；
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35．5g；

甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 $B{a}^{2+}$、 $M{g}^{2+}$、 $N{a}^{+}$、 $H^{+}$、 $O{H}^{-}$、 $C{l}^{-}$、 $C{O_3}^{2-}$、 $S{O_4}^{2-}$中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴 $AgN{O}_3$溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（）

A．	甲溶液中一定含有 $B{a}^{2+}$	B．	乙溶液中可能含有 $S{O_4}^{2-}$
C．	丙溶液中一定含有 $C{l}^{-}$	D．	丁溶液中一定含有 $N{a}^{+}$

金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；②NiO+2HCl=NiCl₂+H₂O；③NiO₂+4HCl=NiCl₂+Cl₂↑+2H₂O；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是

A．镍能与硫酸铜溶液反应

B．反应②属于复分解反应

C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价

D．上述3个反应中涉及2种单质

如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是

A．稀盐酸和锌粒	B．过氧化氢溶液和二氧化锰
C．水和氢氧化钠	D．水和硝酸铵

下列图象能正确反映其对应操作的是

A．等质量等质量分数的稀盐酸分别与足量的Zn和Fe反应

B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C．向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液

D．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

下列图象能正确反映其对应关系的是

A．	向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的 $Zn$和 $Fe$
B．	向含有少量 $NaOH$的 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液中逐滴加入稀盐酸
C．	用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D．	一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO^2﹣₄、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐．下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl

某工业盐酸中因含有少量FeCl₃(不含其它杂质)而显黄色，测知该盐酸中H⁺和Cl^—的个数比为88∶97，则其中Fe^3＋和Cl^－的个数比为

A．1∶97

B． 1∶3

C． 3∶1

D．3∶97

下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应的是（ ）

A．C CuO H2SO4（稀）

B．Ba（OH）2 HCl（稀） K2CO3

C．Fe HCl（稀） CuSO4

D．CO2 Ca（OH）2 HCl（稀）

工业上可利用黄铁矿（主要成分是 $F{e}_{2}S$）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
① $4Fe{S}_2+11O_2\underset{}{\overset{\mathrm{高温}}{=}}2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2$
② _{$F{e}_2{O}_3+3CO\underset{}{\overset{\mathrm{高温}}{=2}}Fe+3C{O}_2$}
③ $2S{O}_2+O_2\underset{\mathrm{催化剂}}{\overset{\mathrm{高温}}{\to }}2S{O}_3$

④ $S{O}_2+H_{2}O=H_{2}S{O}_4$
下列说法不正确的是

A．	反应①②③均有元素化合价发生变化
B．	反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
C．	将5g $S{O}_2$溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%
D．	将100g蒸馏水加入100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸

下列有关酸的性质说法正确的是

A．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾