工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰( CaO)和二氧化碳( CO2 )。如果要制取10吨氧化钙,需要碳酸钙多少吨?(写出计算过程,结果保留一位小数)。
(6分)某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10 t含杂质2%的生铁,至少需要一氧化碳的质量是多少?标准状况下,一氧化碳的体积是多少?(标准状况下,一氧化碳的密度为1.25 kg/m3)
某课外兴趣小趣对一批铁样品(含有杂质,杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙二位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示:
请你认真分析数据,回答下列问题:
(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应?答: ▲ 。
(2)计算铁样品中铁的质量分数。
在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:
2CaO+mSO2+O2nCaSO4
请回答下列问题:(1)m的值是 ▲ ;
(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 t,则理论上最多可吸收二氧化硫多少t?
华新水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表:
|
反应前 |
反应后 |
|
实验数据 |
烧杯和稀盐酸的质量 |
石灰石样品的质量 |
烧杯和其中混合物的质量 |
150 g |
12 g |
157.6 g |
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算:
(1)样品中锌的质量分数。
(2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。
把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为111.6g,求:
⑴铁粉样品中铁的质量分数。
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小刚同学进行了如下实验(假设杂质不溶于水,不与酸反应,反应过程中的损耗忽略不计):他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里,然后往烧杯中加入一定量盐酸,到蛋壳上恰好不再产生小气泡时停止。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示:
(1)他将收集到的气体通入足量澄清石灰水中,石灰水变浑浊。据此可判断,收集到的气体中含有 ;根据“反应过程中减少的质量”,可知气体被石灰水完全吸收后石灰水增加的质量为______g。
(2)根据“蛋壳残渣质量”,求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______。(精确到0.1%)
(3)计算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。(3分)
某课外活动小组按右图所示装置制取二氧化碳,并检验二氧化碳的性质:若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸,B中除有少量水外,还应加入的试剂是 ,当①、②导管口连接时,B中看到的实验现象是: ,
其反应的化学方程式为: 。
当导管断开一段时间后,看到B中的现象是 ,
其反应的化学方程式为: .
为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数,该课外活动小组取来一些矿石,并取稀盐酸200g,将其平均分成4份,进行实验,其结果如下:
实验 |
第1份 |
第2份 |
第3份 |
第4份 |
加入样品的质量/g |
5 |
10 |
15 |
20 |
生成CO2的质量/g |
1.54 |
3.08 |
4.4 |
m |
依据表中数据请分析计算:
(1)哪几项反应中盐酸有剩余 。
(2)上表中m的数值是 。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程
中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:
反应时间t∕s |
t0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
t6 |
反应后固体的质量m∕g |
80 |
75 |
70 |
66 |
62 |
58 |
58 |
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为 g.
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程.
(3)请在右面坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量(m)
随时间(t)变化的曲线.
试题篮
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