某同学取回矿石样品,他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,方法是:取矿石样品8g,将40g盐酸溶液分四次加入,所得数据如下表(已知石灰石样品中的杂质不溶于水,不与盐酸反应)请计算:
序号 |
加入稀盐酸的质量(g) |
剩余固体的质量(g) |
1 |
10 |
5.5 |
2 |
10 |
m |
3 |
10 |
1.2 |
|
|
n |
(1)上表中m的数值 ;
(2)样品中碳酸钙的质量分数?
(3)要制取4.4g二氧化碳,需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克?
在某种细菌作用下,氨气(
)和氧气可处理含甲醇(
)的工业废水。
计算下列问题:
(1)
的相对分子质量为;
(2)
中氧气元素的质量分数(写出计算过程)。
小林从海边拾来一些嵌有沙砾的贝壳(主要成分是碳酸钙),为测定其中碳酸钙的含量,他做了如下实验:首先称取50g贝壳,然后将150ml稀盐酸分5次加入(假设样品中的杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)。实验过程中的数据记录如下表:
稀盐酸的体积/ml |
第一次 30 |
第二次 30 |
第三次 30 |
第四次 30 |
第五次 30 |
剩余固体的质量/g |
40 |
x |
20 |
10 |
5 |
求:(1)x=__________;
(2)小林测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为__________;
(3)若把生成的二氧化碳全部收集起来,共有多少克(写出计算过程)?
(1)用氯酸钠(NaClO3)和盐酸反应可制得二氧化氯,反应方程式:
2 NaClO3+ 4HCl = 2 ClO2↑+ Cl2↑ + 2X + 2 NaCl ,请推断出X的化学式为
(2)汽车尾气(含有CO,SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反应,生成一种空气中含量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是___ ____ 。
(3)自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
①请写出甲图所示反应的化学方程式 ;
②乙图所示反应的基本反应类型为 ;
③你能总结出的一条结论是 。
(4)实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体,它的密度比空气大,可溶于水生成亚硫酸(H2SO3)。
①试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式:_______________(与碳酸钙与盐酸的化学反应相似)
②制取二氧化硫时,发生装置应选用下图所示的 装置(填代号,下同);收集二氧化硫气体时,应选用下图所示 的装置。
(5)称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50 g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量 烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中CaCO3的质量分数
为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数,分别在三只烧杯中倒入50g废液,并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后,测得的数据见如表:
第一组 |
第二组 |
第三组 |
|
反应前加入铁粉质量/g |
5.6 |
8.4 |
11.2 |
反应后剩余固体的质量/g |
3.2 |
3.2 |
6.0 |
反应后质量( )损失/g |
0.1 |
0.2 |
0.2 |
请回答:
(1)对比第一、二组数据,第一组实验结束后,废液中的 (填化学式)已全部参加反应;
(2)通过分析第二、三组数据,50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 ;
(3)经计算,50g废液中所含硫酸的质量为 ,硫酸铜的质量分数为
硫氧粉( )可用作染漂脱氧剂,常因氧化变质生成 。向20g可能被氧化的样品中,加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出),消耗稀硫酸98g。已知: 。
(1)根据化学式判断 和 中钠元素的质量分数较小的是 。
(2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,求所需水的质量。
(3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)
医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多,某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数,取10.0g样品放入烧杯中,分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应),充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 |
第一次 |
第二次 |
加盐酸的质量g |
40.0 |
40.0 |
生成气体的质量/g |
3.3 |
1.1 |
(1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是 g;
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。(反应的化学方程式为: )
在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 和 ( 既不溶于水也不与稀盐酸反应),化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数,通过实验测得如图数据:(假设产生气体全部逸出)
(1)生成 的质量为 g。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
碳酸氢钠俗称小苏打,在生产生活中应用广泛。
(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上,常用3%~5%的 溶液处理。现用5g的 配制成溶质质量分数为4.0%的溶液,需加入水的质量是 g。
(2)某小苏打样品中混有少量 ,为了测定样品中 的质量分数,取10.0g样品加热到质量不再减小,共收集到二氧化碳2.2g, 受热分解的化学方程式为 。求该样品中 的质量分数。(写出计算过程)
为测试学生的实验和计算能力,老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液,同学们取部分溶液进行了如图实验,请结合实验回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
(2)产生氧气的质量为 g。
(3)根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量(x)的比例式 。
(4)计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数,并填写在答题卡的标签上(标签样式如图) 。
(5)若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g,需要30%的过氧化氢溶液 g。
维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A 1(C 20H 30O),会引起夜盲症。请回答:
(1)维生素A 1属于 (选填"无机物"或"有机物")
(2)维生素A 1相对分子质量为 ;
(3)维生素A 1中碳元素和氢元素的质量比 (写最简整数比)。
下图为某药厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题。
[主要原料]碳酸钙(CaCO3)、维生素D [功效成份]补钙 每片中含钙: (以Ca计)500 mg 维生素D 100 IU [食用方法] 每日1次,每次1片 [规 格] 2.5g/片 |
(1)计算碳酸钙中钙元素的质量分数
(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数?(写出计算过程)
(7分)实验室有一瓶未知浓度的氯化钡溶液,为测定其浓度做了如下实验:取该溶液20.OmL(密度约为l.Og/mL)放入锥形瓶中,逐滴加入一定量9.8%的硫酸溶液至恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为2.33g。
请计算:(所有计算结果保留小数点后一位)
(1)20.0mL氯化钡溶液中氯化钡的质量是多少?其溶质质量分数是多少?
(2)欲配制100.Og9.8%的稀硫酸完成该实验,需要98.O%的浓硫酸多少克?
如图是已破损的维生素C(简写Vc,)其化学式:C6H8OX,的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答:
(1)Vc中碳、氢元素的质量比为 ;
(2)Vc的化学式为 ;
(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂,小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片,若100g[西红柿含Vc30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。
(4)最近根据市场调查发现不合格奶粉有所抬头。根据标准,合格奶粉每100克中含蛋白质约18克,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为2.5克。则这种奶粉是否为“合格”奶粉?(列出计算过程)
试题篮
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