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初中化学

乳酸(C3H6Ox)是一种重要的体内代谢物。其相对分子质量为90。求:
⑴x的值为        
⑵每个乳酸分子中碳、氢原子个数比为                
⑶180g乳酸中含碳元素为           g。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示,计算:

(1)充分反应后生成氢气的质量为   g。

(2)合金样品中锌的质量。

(3)恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数)

来源:2018年湖北省宜昌市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

资料显示,固体 N a O H 在不同温度下的溶解度数据如下:

请问:
(1)在右图的甲、乙两条溶解度曲线中,其中表示固体 N a O H 溶解度曲线的是

(2)40℃时,50 g 水中最多能溶解 N a O H 的质量为 g

  • 题型:未知
  • 难度:未知

蛋白质在人体肠胃内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收.丙氨酸(化学式C3H7O2N)就是其中的一种.试计算:
(1)丙氨酸的相对分子质量;
(2)丙氨酸中各元素的质量比;
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数.(计算结果精确到0.1%).

  • 题型:未知
  • 难度:未知

一瓶未贴标签的粉末状常见金属 R 。为了测定 R 的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重。重复实验,获得如表数据。请回答:

实验次数
金属质量( g
金属氧化物质量( g
l
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.O
平均值
45.0
m

(1)表格中 m =
(2)该金属氧化物中, R 元素和氧元素的质量比为
(3)已知 R 的化合价为+3价,则 R 的相对原予质量为

  • 题型:未知
  • 难度:未知

为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数,分别在三只烧杯中倒入50g废液,并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后,测得的数据见如表:


第一组

第二组

第三组

反应前加入铁粉质量/g

5.6

8.4

11.2

反应后剩余固体的质量/g

3.2

3.2

6.0

反应后质量( H 2 )损失/g

0.1

0.2

0.2

请回答:

(1)对比第一、二组数据,第一组实验结束后,废液中的    (填化学式)已全部参加反应;

(2)通过分析第二、三组数据,50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为    

(3)经计算,50g废液中所含硫酸的质量为    ,硫酸铜的质量分数为    

来源:2022年山东省济宁市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫氧粉( N a 2 S O 3 )可用作染漂脱氧剂,常因氧化变质生成 N a 2 S O 4 。向20g可能被氧化的样品中,加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出),消耗稀硫酸98g。已知: N a 2 S O 3 + H 2 S O 4 N a 2 S O 4 + S O 2 + H 2 O

(1)根据化学式判断 N a 2 S O 4 N a 2 S O 3 中钠元素的质量分数较小的是    

(2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,求所需水的质量。

(3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)

来源:2022年重庆市中考化学试卷(b卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多,某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数,取10.0g样品放入烧杯中,分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应),充分反应。测定实验数据如表。

加盐酸的次数

第一次

第二次

加盐酸的质量g

40.0

40.0

生成气体的质量/g

3.3

1.1

(1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是    g;

(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。(反应的化学方程式为: NaHC O 3 + HCl NaCl + H 2 O + C O 2

来源:2022年四川省南充市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaC O 3 Si O 2 Si O 2 既不溶于水也不与稀盐酸反应),化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数,通过实验测得如图数据:(假设产生气体全部逸出)

(1)生成 C O 2 的质量为    g。

(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

来源:2022年山东省临沂市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

碳酸氢钠俗称小苏打,在生产生活中应用广泛。

(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上,常用3%~5%的 NaHC O 3 溶液处理。现用5g的 NaHC O 3 配制成溶质质量分数为4.0%的溶液,需加入水的质量是    g。

(2)某小苏打样品中混有少量 N a 2 C O 3 ,为了测定样品中 NaHC O 3 的质量分数,取10.0g样品加热到质量不再减小,共收集到二氧化碳2.2g, NaHC O 3 受热分解的化学方程式为 2 NaHC O 3 ¯ ¯ N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 。求该样品中 NaHC O 3 的质量分数。(写出计算过程)

来源:2022年江苏省徐州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为测试学生的实验和计算能力,老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液,同学们取部分溶液进行了如图实验,请结合实验回答下列问题:

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为                      

(2)产生氧气的质量为        g。

(3)根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量(x)的比例式       

(4)计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数,并填写在答题卡的标签上(标签样式如图)         

(5)若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g,需要30%的过氧化氢溶液    g。

来源:2021年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A 1(C 20H 30O),会引起夜盲症。请回答:

(1)维生素A 1属于   (选填"无机物"或"有机物")

(2)维生素A 1相对分子质量为   

(3)维生素A 1中碳元素和氢元素的质量比   (写最简整数比)。

来源:2019年黑龙江省七台河市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图为某药厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题。

[主要原料]碳酸钙(CaCO3)、维生素D
[功效成份]补钙
每片中含钙: (以Ca计)500 mg
维生素D 100 IU
[食用方法] 每日1次,每次1片
[规 格]  2.5g/片

(1)计算碳酸钙中钙元素的质量分数
(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数?(写出计算过程)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(7分)实验室有一瓶未知浓度的氯化钡溶液,为测定其浓度做了如下实验:取该溶液20.OmL(密度约为l.Og/mL)放入锥形瓶中,逐滴加入一定量9.8%的硫酸溶液至恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为2.33g。
请计算:(所有计算结果保留小数点后一位)
(1)20.0mL氯化钡溶液中氯化钡的质量是多少?其溶质质量分数是多少?
(2)欲配制100.Og9.8%的稀硫酸完成该实验,需要98.O%的浓硫酸多少克?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图是已破损的维生素C(简写Vc,)其化学式:C6H8OX,的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答:

(1)Vc中碳、氢元素的质量比为            
(2)Vc的化学式为            
(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂,小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片,若100g[西红柿含Vc30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿             g即可达到服用上述Vc片的效果。
(4)最近根据市场调查发现不合格奶粉有所抬头。根据标准,合格奶粉每100克中含蛋白质约18克,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为2.5克。则这种奶粉是否为“合格”奶粉?(列出计算过程)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学计算题