初中化学计算题

蛋白质是由丙氨酸（C ₃H ₇NO ₂）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：

（1）C ₃H ₇NO ₂的相对分子质量是 　　。

（2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O＝ 　　。

（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为 　　（结果保留0.1%）

（4）8.9g C ₃H ₇NO ₂中含有氢元素的质量是 　　g。

现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：

（1）样品中碳酸钠的质量分数为 　   　。

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

抗癌新药紫杉醇的化学式为C ₄₇H ₅₁NO ₁₄，回答下列问题：

（1）紫杉醇的相对分子质量为 　　；

（2）紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为 　　（写出最简整数比）；

（3）13.86g紫杉醇中氢元素的质量为 　　g。

国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的 $\mathit{NaOH}$混合后，放入试管中加热，发生如下反应： $（N{H}_4{）}_{2}S{O}_4+2\mathit{NaOH}\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{加热}& \end{array}}}\\ \end{array}N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O+2N{H}_3\uparrow$。充分反应后共收集到3.4g $N{H}_3$。

（1） $（N{H}_4{）}_{2}S{O}_4$中氮元素的质量分数 　 　（精确到0.1%）。

（2）样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。

（3）合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%～99%，通过计算判断上述样品是否合格？

古埃及墓穴中的壁画经历几千年依然保留着当初的神采，秘诀在于绘画的颜料采用有色的化合物如埃及蓝，主要成分是CaCuSi₄O₁₈．请回答下列问题：

（1）选物质属于　　（“有机”或“无机”）化合物；

（2）该物质中铜元素与氧元素的质量比为　　；

（3）该物质中钙元素的质量分数为　　（结果保留0.1%）。

某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。

（1）装置中过滤层的作用是 　     　。

（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。

取95g氯化镁溶液置于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，测得生成沉淀的质量为11.6g，计算氯化镁溶液中溶质的质量分数．

乙醇（ $C_2{H}_5\mathit{OH}$）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源。

（1）乙醇中碳、氢元素的原子个数比是 　 　。

（2）乙醇中碳元素的质量分数是 　 　（计算结果精确到0.1%）。

为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：

	第一组	第二组	第三组
反应前加入铁粉质量/g	5.6	8.4	11.2
反应后剩余固体的质量/g	3.2	3.2	6.0
反应后质量（ $H_2$）损失/g	0.1	0.2	0.2

请回答：

（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 　 　（填化学式）已全部参加反应；

（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 　 　；

（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 　 　，硫酸铜的质量分数为 　 　

硫氧粉（ $N{a}_{2}S{O}_3$）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成 $N{a}_{2}S{O}_4$。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知： $N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}S{O}_4═N{a}_{2}S{O}_4+S{O}_2\uparrow +H_{2}O$。

（1）根据化学式判断 $N{a}_{2}S{O}_4$和 $N{a}_{2}S{O}_3$中钠元素的质量分数较小的是 　 　。

（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。

（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）

医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。

加盐酸的次数	第一次	第二次
加盐酸的质量g	40.0	40.0
生成气体的质量/g	3.3	1.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g；

（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为： $\mathit{NaHC}{O}_3+\mathit{HCl}═\mathit{NaCl}+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$）

在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 $\mathit{CaC}{O}_3$和 $\mathit{Si}{O}_2$（ $\mathit{Si}{O}_2$既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）

（1）生成 $C{O}_2$的质量为 　 　g。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。

（1）如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%～5%的 $\mathit{NaHC}{O}_3$溶液处理。现用5g的 $\mathit{NaHC}{O}_3$配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是 　 　g。

（2）某小苏打样品中混有少量 $N{a}_{2}C{O}_3$，为了测定样品中 $\mathit{NaHC}{O}_3$的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g， $\mathit{NaHC}{O}_3$受热分解的化学方程式为 $2\mathit{NaHC}{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$。求该样品中 $\mathit{NaHC}{O}_3$的质量分数。（写出计算过程）

为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如图实验，请结合实验回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 　                   　。

（2）产生氧气的质量为 　     　g。

（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式 　　     。

（4）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上（标签样式如图） 　      　。

（5）若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液 　 　g。

维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A ₁（C ₂₀H ₃₀O），会引起夜盲症。请回答：

（1）维生素A ₁属于 　　（选填"无机物"或"有机物"）

（2）维生素A ₁相对分子质量为 　　；

（3）维生素A ₁中碳元素和氢元素的质量比 　　（写最简整数比）。