初中化学填空题

用化学符号表示。

（1）磷元素 　 　；

（2）人体中含量最高的物质 　 　；

（3）2个铁离子 　 　；

（4）人体中 　 　元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。

硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂（主要成分为 $\mathit{Si}{O}_2$）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：

（1）单质硅属于 　 　（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。

（2）过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：　 　。

（3）过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为 　 　。

（4）过程③发生置换反应，反应的化学方程式为 　 　。

水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。

（1）水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的 　 　作用。

（2）中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：　 　。

（3）波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙 　 　（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。

从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：

①碳酸钠②食盐③磁铁矿④活性炭⑤蛋白质⑥甲烷⑦明矾

（1）沼气和天然气的主要成分是 　　。

（2）工业上高炉炼铁的原料之一是 　　。

（3）牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是 　　。

（4）净水器中用于吸附有色物质的是 　　。

（5）常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是 　　。

海水淡化常用蒸馏和膜分离等多种方法。

（1）蒸馏的原理示意图如图1所示。蒸馏属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。

（2）膜分离的原理如图2所示。将海水加压一段时间后，水分子能透过分离膜， $N{a}^{+}$和 $C{l}^{﹣}$却不能透过，右侧海水中氯化钠的质量分数 　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）膜分离的原理与化学实验中物质分离的 　 　操作相似。

中国居民平衡膳食餐盘及每天摄入量建议如图所示。

（1）下列食物中富含蛋白质的是 　 　（填序号）。

A．	a．谷薯类
B．	b．鱼肉类
C．	c．蔬菜类

（2）青少年缺少钙元素会患 　 　。

A．	a．佝偻病
B．	b．夜盲症
C．	c．甲状腺肿大

（3）平衡膳食要注意两点：①膳食中有多样化的食物；②　 　。

我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。

（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分的 　 　不同，将氧气从空气中分离出来。疫情期间，医用氧气的需求量增大，　 　（填“会”或“不会”）使空气中氧气含量大幅度减少。

（2）增强体质，做好防护是“抗疫”的有效方法。

①加强营养。午餐食用米饭、清蒸鱼、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 　 　。

②勤通风消毒。家庭常用75%的医用酒精（主要成分乙醇 $C_2{H}_{6}O$）消毒，乙醇分子中 $C$、 $H$、 $O$原子的个数比为 　 　；次氯酸钠（ $\mathit{NaClO}$）也是一种常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为 　 　，制取次氯酸钠的反应为： $\mathit{Ca}（\mathit{ClO}{）}_2+X═\mathit{CaC}{O}_3\downarrow +2\mathit{NaClO}$， $X$的化学式为 　 　。

根据如图所示气体制取装置，回答下列问题：

（1）组装A时，依据酒精灯 　 　（填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管位置。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，应选择的发生装置是 　 　（填序号），该反应的化学方程式是 　 　。

（3）通常情况下，二氧化碳能溶于水。实验室若采用排水法收集二氧化碳气体，为减少其损耗，应选择的装置是 　 　（填序号）。

某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（ $N{H}_3$），同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：

回答下列有关问题：

（1）煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是 　 　。

（2）“合成塔”中发生反应的化学方程式是 　 　。

（3）部分氨气通入“碳化塔”的目的是 　 　。

（4）氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。

①参加反应的甲、乙分子个数比是 　 　。

②该反应属于 　 　（填基本反应类型）反应。

淮安有丰富的盐矿资源，化学兴趣小组同学称取一定质量粗盐样品（含有泥沙），用如图所示装置进行初步提纯。回答下列问题：

（1）操作①中，发现天平指针向右偏，接下来的操作是 　 　。

（2）操作④中，滤液仍然浑浊，可能的原因是　 　。

A.滤纸破损

B.滤纸未紧贴漏斗内壁

C.漏斗内液面高于滤纸边缘

（3）操作⑤中，待蒸发皿内出现 　 　时，停止加热。

硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是 　 　（填离子符号）。

（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是 　 　g。

（3）20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是　 　。

A.析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠

B.所得溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠

C.所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠

“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。

（1）保护洪泽湖水资源，建设优美的生态环境。下列措施可行的是　 　。

A.清理水中废弃物

B.游船使用清洁能源

C.随意捕捞水产品

（2）二氧化氯（ $\mathit{Cl}{O}_2$）是一种常用的消毒剂，可用 $X$与 $S{O}_2$反应制备。该反应的化学方程式为 $2X+S{O}_2＝2\mathit{Cl}{O}_2+K_{2}S{O}_4$，其中 $X$的化学式是 　 　。

（3）请你列举一条生活中节水的具体措施 　 　。

从下列选项中选择一种适当物质填空（填序号）。

A．

淀粉

B．

干冰

C．

小苏打

（1）生活中可用于治疗胃酸过多的物质是 　 　。

（2）用于人工降雨、制造舞台云雾的物质是 　 　。

（3）在面条上滴1滴碘水，观察到表面呈蓝色，说明面条中含有 　 　。

侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。

（1）侯氏制碱的主要产品是 $N{a}_{2}C{O}_3$，其俗名是 　 　。

（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入 $\mathit{NaCl}$粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备 $\mathit{NaHC}{O}_3$，反应为 $\mathit{NaCl}+N{H}_3•H_{2}O+C{O}_2＝\mathit{NaHC}{O}_3\downarrow +N{H}_4\mathit{Cl}$。

①甲装置中发生反应的化学方程式为 　 　。

②乙装置中试剂 $X$可吸收 $\mathit{HCl}$，但不与 $C{O}_2$反应，气流的进气接口为 　 　（填“b”或“c”）。

③上述四个装置的连接顺序为 　 　（填序号）。

A．	甲乙丙丁
B．	甲乙丁丙
C．	甲丙丁乙
D．	甲丁丙乙

（3）分离丁装置U形管内的混合物得到 $\mathit{NaHC}{O}_3$固体和 $N{H}_4\mathit{Cl}$溶液。

①灼烧 $\mathit{NaHC}{O}_3$发生反应 $2\mathit{NaHC}{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{高温}& \end{array}}}\\ \end{array}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O\uparrow +C{O}_2\uparrow$，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量为 　 　g。

②已知： $N{H}_4\mathit{Cl}$和 $\mathit{NaCl}$溶解度曲线如图所示。

向 $N{H}_4\mathit{Cl}$溶液中加入 $\mathit{NaCl}$粉末，可使 $N{H}_4\mathit{Cl}$结晶析出。为使剩余的 $N{H}_4\mathit{Cl}$和 $\mathit{NaCl}$混合溶液中的 $N{H}_4\mathit{Cl}$充分结晶析出，应采用的结晶方式是 　 　。

明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。

（1）原料 绿矾五斤，硝五斤。

绿矾（ $\mathit{FeS}{O}_4•7H_{2}O$）和硝（ $\mathit{KN}{O}_3$）均属于 　 　（填序号）。

A.氧化物

B.酸

C.碱

D.盐

（2）预处理 将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。

①加热绿矾，质量约减小 $\frac{1}{5}$。该过程中绿矾失去部分水，生成 $\mathit{FeS}{O}_4•4H_{2}O$。写出反应的化学方程式：　 　。

②研碎 $\mathit{FeS}{O}_4•4H_{2}O$和 $\mathit{KN}{O}_3$，研碎的目的是 　 　。

（3）制备 用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应： $2（\mathit{FeS}{O}_4·4H_{2}O）\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}F{e}_2{O}_3+S{O}_2\uparrow +S{O}_3\uparrow +8H_{2}O$； $S{O}_3+H_{2}O=H_{2}S{O}_4$； $H_{2}S{O}_4+2\mathit{KN}{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}{K}_{2}S{O}_4+2\mathit{HN}{O}_3\uparrow$。

①以上三个反应中未涉及的反应类型是 　 　（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

② $H_{2}S{O}_4$和 $HN{O}_3$ $H^{+}$的水溶液中均含有的阳离子是 　 　（填符号）。