初中化学实验题

随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH₄HCO₃、NH₄Cl、K₂SO₄、KCl都是常见的化肥。

（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 　    　。

（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：

a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。

b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。

c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生。

d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl₂溶液，无明显现象。

e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。

①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是 　            。

②实验a～e中，不必要进行的一项是 　 　（填标号）。

③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NH₄ClNH₃↑+HCl↑）

实验操作	预期现象与结论
	若 　       　，则该肥料的成分是 　    　。 若 　      　，则该肥料的成分是 　      　。

镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。

（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式）。

（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 　 　（填标号）。

A.镉能与氢氧化钠溶液反应

B.H₂或CO能将镉的氧化物转化为金属镉

C.镉能与盐酸或稀硫酸反应

D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去

（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：

方案	预期反应的化学方程式	依据的反应规律
①		金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
②		（略）
③		（略）

某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 　                        　（写化学方程式）。

（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。

（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na₂CO₃，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①　         　，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 　       　溶液，无明显现象，钙已除尽。

（4）若处理废液时共消耗Na₂CO₃ 212g，则实验室为本次探究实验至少准备了 　 　g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）

阅读下列短文并回答问题。

氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。

氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：CH₄+H₂OCO+3H₂，CO+H₂OCO₂+H₂。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H₂和O₂在电池内部（含有H₂SO₄或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH₄、C₂H₅OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O₂中的燃烧相同。

原子名称	质子数	中子数	核外电子数
氘（dao）	1	1	1
氚（chuān）	1	2	1

（1）氘、氚原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是 　   　相同。

（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是 　   　（填化学式）。

（3）电解18g H₂O理论上能获得 　 　g H₂。

（4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 　 　。

（5）燃料电池工作时H₂SO₄溶液中起导电作用的离子是 　 　（填化学符号）。

（6）CH₄在O₂中充分燃烧的化学方程式是 　                         　。

初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。

（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。

气体	制取方法（或原理）	发生装置	收集装置
O2	方法1：加热	均可选择A装置（可根据需要添加棉花）	均可选择 　   　装置（填代号）
	方法2：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
	方法3：利用过氧化氢溶液	均可选择 　     　装置（填代号）
CO2		反应原理：化学方程式为

（2）该小组同学将制取的O₂和CO₂（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。

实验方案	实验现象	实验结论
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中	若带火星的木条	则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的 　     　溶液，振荡	若溶液变浑浊	则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液	若紫色石蕊溶液变 　 　色	则该瓶气体是CO2
……	……	……

（3）实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。你认为这3个过程的合理顺序应为 　   　（填代号）。

已知：H₂+CuOCu+H₂O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。

Ⅰ.设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

（1）制取氢气的化学方程式为 　                           　。

（2）氧化钙的作用是 　                   　。

（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 　              　，证明固体产物有Cu₂O。

Ⅱ.探究反应生成Cu₂O的变化情况。

称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu₂O的质量（m），结果如图2。

（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu₂O质量的变化趋势是 　               　。

（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是 　             　。

Ⅲ.探究反应生成Cu₂O的原因。

为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：

假设1.经历2CuO+H₂Cu₂O+H₂O，H₂+Cu₂O2Cu+H₂O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。

假设2.经历CuO+H₂Cu+H₂O、Cu+CuOCu₂O、H₂+Cu₂O2Cu+H₂O三个反应。

（6）结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是 　                                                    　。

（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是 　                                                                    　。

下列装置常用于实验室制取气体。

（1）仪器①的名称是 　    　。

（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是 　    　。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的 　   　。

（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是 　                                  　。

（4）在加热条件下，用醋酸钠（CH₃COONa）固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是 　   　（填“甲”或“乙”），反应的化学方程式为 　                                    　。

为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]可改为Cu（OH）₂•CuCO₃，推测其兼具Cu（OH）₂和CuCO₃的化学性质。

（1）举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg₂（OH）₂CO₃]粉末抹在手掌以增大摩擦力。

①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 　                   　。

②该物质兼具 　    　（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。

③该物质分解的化学方程式为Mg₂（OH）₂CO₃2X+H₂O+CO₂↑，X的化学式为 　     　。

（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na₂CO₃•3H₂O₂）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 　            　；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 　                        　。

用如图实验验证CO₂的性质。

（1）实验室制取CO₂的化学方程式为 　                          　。

（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 　                            　。

（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO₂能与水发生化学反应”的结论，理由是 　                              　。

用如图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。

（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O₂的现象是 　                   　。

（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是 　                       　。

用如图装置研究酸、碱的性质。

（1）向1中滴加Na₂CO₃溶液，观察到的现象是 　                      　。

（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 　 　（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为 　                            　。

如图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。

（1）三步操作的正确顺序是 　    　（填序号）。

（2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是 　                                    　。

用如图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。

（1）实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是 　    　。

（2）实验2，反应的化学方程式为 　                 　。

根据如图回答问题。

（1）仪器a的名称是 　    　。

（2）加热KMnO₄制取O₂的化学方程式为 　                    　。

（3）收集O₂的装置是 　    　（填序号）。

（4）将带火星的木条放在瓶口，若观察到 　       　，说明瓶中已充满O₂。

某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。

（1）“酸浸”中使用的酸是 　 　（填字母序号）。

A.HCl

B.H₂SO₄

C.Na₂SO₄

（2）流程中涉及到的氧化物有 　     　（写出1种即可）。

（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 　         　，反应类型是 　       　。

（4）该工艺的价值在于 　      　。