初中化学探究题

【2015年贵州省黔东南州】某校化学兴趣小组对苏打(Na₂CO₃)和小苏打（NaHCO₃）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题：
【查阅资料】
信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强
信息②：NaHCO₃在270⁰C时，完全分解转化成Na₂CO₃，而NaHCO₃不易分解
【实验过程】
（1）按有图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式               。

（2）充分利用信息知识，区分无色Na₂CO₃溶液
与NaHCO₃溶液最简单的方用是                。
A、加热     B、pH试纸     C、稀盐酸
【实验过程】
（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主演含盐酸）过多的病人，其原因是：                

【2015年江苏省泰州市】某校九（１）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究。
话题1：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？
【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为           。
②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引。
【实验结论】能被磁铁吸引的物质            （填“一定”或“不一定”）是铁单质。
话题2：含有Ba²⁺的盐一定有毒吗？
【社会调查】在医院检查胃肠疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO₄)。
【调查结论】“含有Ba²⁺的盐一定有毒”这句话是         （填“真的”或“假的”）。
【交流反思】若误服碳酸钡（BaCO₃）,胃酸的主要成分          (填化学式）会与之发生反应，形成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用          （填一种即可）解毒。
话题3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄^2-吗？
【实验回顾】向硝酸银溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式是                     。
【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO₄^2-。
【拓展实验】向硫酸钠溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀。
【查阅资料】①硝酸具有强氧化性。向Na₂SO₃溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应：
2HNO₃(稀)+3Na₂SO₃=3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O
②含有SO₃^2-的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成二氧化硫气体。
【交流反思】①向某一种钠盐溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。原溶液中阴离子可能是SO₄^2-，还可能是        （填离子符号）。
②下列实验方案中，能证明溶液里含有SO₄^2-的是       （填“A”或“B”）。
A.取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解
B．取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀

【2015年浙江省丽水市】在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是           。
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是            。
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设          成立。

【2015年甘肃省兰州市】人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成        色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）小芳同学根据蚁酸中含有            元素，推测出一种生成物是水；
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想I：该气体是CO₂；猜想II：该气体是             ；
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。

②实验时装置A中无明显变化，则猜想I            （填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，则：
③实验时装置B的作用是                               ；
④实验时装置C中的现象是                             ；
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为                            ；
[讨论交流] 从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是              ；
[拓展延伸] 当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是         。

A．苏打水

B．肥皂水

C．食醋

D．氨水

【2015年黑龙江省哈尔滨市】某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：

此时观察到的实验现象是（1）___________________。
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中除Na⁺外，还含有什么离子？
【猜想与假设】A同学：含有OH^-、Cl^-、C0₃^2-
B同学：含有OH^-、Cl^-、Ba²⁺
C同学：含有（2）__________________（填离子符号）
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。
【评价与交流】请你评价B同学的结论：（3）_____________________。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（4）_____________（填化学式），既能验证自己的猜想．也能确定滤液中的离子成分。
C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤渡中的离子成分。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入（5）___________________，验证（6）____________________________就可以确定溶液中的离子成分。

【2015年湖北省十堰市】某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。

【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①氯化钙  ②氯化钙和氯化氢  ③氯化钙和氢氧化钙
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是              。

探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴加边振荡。实验后得出产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。写出实验过程中的现象                         。
【得出结论】乙同学的猜想中，             （填序号）合理。
【反思讨论】学习小组结合图像，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是       。（填序号）

A．溶液质量逐渐增大	B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小	D．溶液的pH一直增大

【2015年辽宁省丹东市】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如右图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将             滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为              ；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现        的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。		该样品为b处溶液。
	该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有         。

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑     。

【2015年陕西省】下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

（说明：图中A₁、A₂、A₃、B₁、B₂、B₃均为溶液编号）
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出问题	A3溶液为什么不变红？	B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
作出猜想	实验过程中，酚酞变质了。	猜想一：NaCl  猜想二：NaCl、HCl
实验验证	（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想        （填“成立”或“不成立”）。 （2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应       （填“＞”、“＝”或“＜”）7。	取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为          。据此，你认为乙同学的猜想         （填“一”或“二”）成立。
交流反思	（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是                      。 （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中             较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。 （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。

 

【2015年北京市】众所周知，酚酞溶液遇溶液变红。但是，在分组实验中（如右图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与溶液和空气中的反应有关。
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	向盛有2mL溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
2		1号试管红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化
3	取3支试管，分别加入2mL水，……	酚酞溶液浓度/%	浑浊程度
5	大量浑浊物
2	少量浑浊物
	无浑浊物

【解释与结论】
（1）与反应的化学方程式为        。
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1              （填“成立”或“不成立”）。
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是                。
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入水，                     。
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为，建议选用NaOH溶液的浓度
为               %。
（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是             。

【2015年福建省泉州市】为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：                          。
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水 充分混合后静置，		该样品还含有氢氧化钙

【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。

（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为                      ，反应一段时间后，当观察到               （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。
（4）实验中量筒的作用是                             。
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为           mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L^-1，通过计算，样品中R的质量分数为                。
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：                     （写一个）。

【2015年福建省漳州市】复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：
【实验方案】

	实验步骤	实验现象	实验结论
小东	用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pH	pH试纸变色 pH      7（填“>”或“<”）	该溶液是氢氧化钠溶液
小南	取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条	有气泡产生	该溶液是稀硫酸

【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？
【解决问题】
小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是                ，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液。为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。
【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量。实验设计如下：

【回答问题】
（1）写出操作I中玻璃棒的作用：            。
（2）a溶液是           ，选择该溶液的理由是                                  。
（3）金属铜的质量为           g，固体A含有的物质是             ，溶液A中所含溶质是              。

【2015年广东省揭阳市】操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如下图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：

【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：              （写化学式）。
【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
1	取①②③瓶溶液少量 于三支试管中，分别 加入酚酞试液		酚酞试液不能将其中 的一种溶液鉴别出来
2	再取①②③瓶溶液少 量于另外三支试管中 分别加入       溶液	加入了①溶液的试管 中               ； 其余两支试管中无明显现象	①瓶溶液为Na2CO3
3	取②③瓶溶液少量于 两支试管中，分别加 入           溶液	加入了②溶液的试管 中              ； 加入了③溶液的试管 中                ；	②瓶溶液为        ③瓶溶液为 Ca（OH）2

【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：                 。

【2015年广西省桂林市】在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO4溶液的量	实验现象
①	第1~6滴	产生蓝色沉淀，但震荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7~9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式                       。
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。
【查阅资料】
I．氢氧化铜在室温下温度，70℃—80℃时可脱水分解生成氧化铜
II．铜酸钠[Na₂Cu(OH)₄]溶于水，溶液呈亮蓝色。
【猜想与讨论】
小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是                            。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
【实验探究】
为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。请你填写表中的空格。

实验序号	实验方法与操作	实验现象	结论
③	将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡		猜想一错误
④			猜想二正确

【结论与反思】
（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na₂Cu(OH)₄，反应的化学方程式是                         。
（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是             。

【2015年海南省】某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【猜想】
猜想I： 没有变质；猜想Ⅱ：已经变质；

【实验和推断】
（1）加入的适量 A 溶液是（填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。
（2）若现象b为              ，说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是            （填“A”或“B”）。A．密封保存B．不需密封保存

【2015年湖北省鄂州市】某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有余。请你对下列问题进行探究。
（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？

实验步骤	实验现象	结论
取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁		可继续作干燥剂

（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)₂和           ；
（3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。