高中化学原子构成试题

下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（　　）

A．键能C﹣C＞Si﹣Si、C﹣H＞Si﹣H，因此C₂H₆稳定性大于Si₂H₆

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH₄中Si的化合价为+4，CH₄中C的化合价为﹣4，因此SiH₄还原性小于CH₄

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p﹣pπ键

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（　　）

A．第一电离能：W＞X＞Y＞Z

B．简单离子的还原性：Y＞X＞W

C．简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z

D．氢化物水溶液的酸性：Y＞W

一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24．下列有关叙述错误的是（　　）

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物XF₃中原子均为8电子稳定结构

以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[（NH₄）₃Fe（C₆H₅O₇）₂]．

（1）Fe基态核外电子排布式为　　；[Fe（H₂O）₆]²⁺中与Fe²⁺配位的原子是　　（填元素符号）．

（2）NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是　　；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为　　．

（3）与NH₄⁺互为等电子体的一种分子为　　（填化学式）．

（4）柠檬酸的结构简式如图．1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为　　mol．

下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（　　）

A．NaOH的碱性比Mg（OH）₂的强

B．Cl₂得到电子的能力比Br₂的弱

C．原子半径r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na）

D．原子的最外层电子数n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br）