优题课 - 聚名师,上好课(www.youtike.com)
  首页 / 试题库 / 高中化学试题 / 配合物的成键情况
高中化学

k3[Fe(C2O4)3]3H2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:   

(1)晒制蓝图时,用 k3[Fe(C2O4)3]3H2O 作感光剂,以 K3[Fe(CN6)] 溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为 2k3[Fe(C2O4)3] 光照__ 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2 ,显色反应的化学方程式为________.    

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下面所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有________、________。

③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是________。

④样品完全分解后,装置A中的残留物含有 FeOFe2O3 ,检验 Fe2O3 存在的方法是:________。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量 mg 样品于锥形瓶中,溶解后加稀 H2SO4 酸化,用 cmolL-1KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀 H2SO4 酸化,用 cmolL-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液 VmL ,该晶体中铁的质量分数的表达式为________。

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

[化学--选修3:物质结构与性质]

在普通铝中加入少量 CuMg 后,形成一种称为拉维斯相的 MgCu2 微小晶粒,其分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓"坚铝",是制造飞机的主要村料。回答下列问题:

(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A. [Ne]eqoac(,)3s   B. [Ne]eqoac(,)eqoac(,)3s       C. [Ne]eqoac(,)3seqoac(,)3p    D. [Ne]eqoac(,)3p

(2)乙二胺 (H2NCH2CH2NH2) 是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填" Mg2+ "或" Cu2+ ")。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示:

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔点/°C

1570

2800

23.8

-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。

(4)图(a)是 MgCu2 的拉维斯结构, Mg 以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的 Cu 。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见, Cu 原子之间最短距离 x= pmMg 原子之间最短距离 y= pm 。设阿伏加德罗常数的值为 NA ,则 MgCu2 的密度是 g·cm-3 (列出计算表达式)。

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷(化学部分))
  • 题型:未知
  • 难度:未知

过渡金属元素铬 Cr 是不锈钢的重要成分,在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题:

(1)对于基态 Cr 原子,下列叙述正确的是   (填标号)。

A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为 [Ar]3d54s1

B. 4s 电子能量较高,总是在比 3s 电子离核更远的地方运动

C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大

(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 [CrNH33H2O2Cl]2+ 中提供电子对形成配位键的原子是   ,中心离子的配位数为   

(3) [CrNH33H2O2Cl]2+ 中配体分子 NH3H2O 以及分子 PH3 的空间结构和相应的键角如图所示。

PH3P 的杂化类型是       NH3 的沸点比 PH3   ,原因是       H2O 的键角小于 NH3 的,分析原因            

(4)在金属材料中添加 AlCr2 颗粒,可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 AlCr2 具有体心四方结构,如图所示。处于顶角位置的是   原子。设 CrAl 原子半径分别为 rCrrAl ,则金属原子空间占有率为          %(列出计算表达式)。

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国乙卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题:

(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4.常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间构型为   ,其固体的晶体类型为   

(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为    ( 填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为   ,键角由大到小的顺序为  

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示,1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有   mol,该螯合物中N的杂化方式有  种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标

原子

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一个晶胞中有   个Sn,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn  ( 用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有  个。

来源:2020年山东省新高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为:利用CH 3OH和H 2O在某Cu/Zn﹣Al催化剂存在下生产H 2,H 2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。

回答问题:

(1)Al在周期表中的位置   。基态Zn的价层电子排布式   

(2)水分子中氧原子的杂化轨道类型   

(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH 3OH键参数中有   种键能数据。CH 3OH可以与水以任意比例互溶的原因是   

(4)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数:α=β=γ=90°,a=b=450.25pm),密度为1.4g•cm 3,H 的配位数为   ,X的储氢质量分数是   ,c=   pm (列出计算式即可)。

来源:2020年海南省高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向CuSO4溶液中滴加氨水至过量,下列叙述正确的是(  )

A.先出现沉淀,后沉淀溶解变为无色溶液

B.离子方程式为Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH34]2++4H2O

C.Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合

D.NH3分子中∠HNH为109°28ˊ

来源:2020年海南省高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学配合物的成键情况试题