高中化学盐类水解的原理试题

绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．	图中a和b分别为 $T{ }_1$ 、 $T{ }_2$ 温度下CdS在水中的溶解度
B．	图中各点对应的 $Ksp$ 的关系为： $Ksp\left(m\right)= Ksp\left(n\right)< Ksp\left(p\right)< Ksp\left(q\right)$
C．	向m点的溶液中加入少量 $N{a}_{2}S$ 固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．	温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

已知 $N_A$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）           

A．	$3g{}^{3}He$ 含有的中子数为 $1N_A$
B．	$1L0.1mol·L^{-1}$ 磷酸钠溶液含有的 ${\text{PO}}_4^{3-}$ 数目为 $0.1N_A$
C．	$1mol{K}_{2}C{r}_2{O}_7$ 被还原为 $C{r}^{3+}$ 转移的电子数为 $6N_A$
D．	48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 $13N_A$

下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A．	向 $0.1mol•L^{﹣1}C{H}_{3}COOH$ 溶液中加入少量水，溶液中 $\frac{c\left(H^{+}\right)}{c\left(C{H}_3\mathit{COOH}\right)}$ 减小
B．	将 $C{H}_{3}COONa$ 溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\frac{c\left(C{H}_3\mathit{CO}{O}^{-}\right)}{c\left(C{H}_3\mathit{COOH}\right)·c\left(O{H}^{-}\right)}$ 增大
C．	向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\frac{c\left(N{H_4}^{+}\right)}{c\left(C{l}^{-}\right)}$ >1
D．	向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 $AgN{O}_3$ ， 溶液中 $\frac{c\left(C{l}^{-}\right)}{c\left(B{r}^{-}\right)}$ 不变

$\mathrm{NaOH}$ 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{A}$ 的 ${\mathrm{K}}_{\mathrm{a}1}=1.1\times {10}^{-3}$ ， ${\mathrm{K}}_{\mathrm{a}2}=3.9\times {10}^{-6}$ ）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（  ）

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B． ${\mathrm{Na}}^{+}$ 与 ${\mathrm{A}}^{2-}$ 的导电能力之和大于 ${\mathrm{HA}}^{-}$ 的

C．b点的混合溶液 $\mathrm{pH}=7$

D．c点的混合溶液中， $\mathrm{c}\left({\mathrm{Na}}^{+}\right)>\mathrm{c}\left({\mathrm{K}}^{+}\right)>\mathrm{c}\left({\mathrm{OH}}^{-}\right)$

HA是一元弱酸，难溶盐 $\mathit{MA}$ 的饱和溶液中 $c（M^{+}）$ 随 $c（H^{+}）$ 而变化， $M^{+}$ 不发生水解。实验发现， $298K$ 时 $c^2（M^{+}\mathit{）～}c（H^{+}）$ 为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是（　　）

A．	溶液 $\mathit{pH}＝4$ 时， $c（M^{+}\mathit{）＜}3.0\times 10^{﹣4}\mathit{mol}{L}^{﹣1}$
B．	$\mathit{MA}$ 的溶度积 $K_{\mathit{sp}}（\mathit{MA}\mathit{）＝}5.0\times 10^{﹣8}$
C．	溶液 $\mathit{pH}＝7$ 时， $c（M^{+}）+c（H^{+}\mathit{）＝}c（A^{﹣}）+c（O{H}^{﹣}）$
D．	HA的电离常数 $K_a（\mathit{HA}）\approx 2.0\times 10^{﹣4}$

在25℃时某混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COONa）＝0.1mol/L，lgc（CH₃COOH）、lgc（CH₃COO^﹣）、lgc（H⁺）和lgc（OH^﹣）随pH变化关系如图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是（　　）

A．O点时，c（CH₃COOH）＝c（CH₃COO^﹣）

B．N点时，pH＝1gK_a

C．该体系中，c（CH₃COOH） $=\frac{0.1c\left(H^{+}\right)}{K_a+c\left(H^{+}\right)}$mol•L^﹣1

D．pH由7到14的变化过程中，CH₃COO^﹣的水解程度始终增大

室温下，将两种浓度均为0.10mol•L^﹣1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaHCO₃﹣Na₂CO₃混合溶液（pH＝10.30）：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）             

B．氨水﹣NH₄Cl混合溶液（pH＝9.25）：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＝c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣）             

C．CH₃COOH﹣CH₃COONa混合溶液（pH＝4.76）：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）             

D．H₂C₂O₄﹣NaHC₂O₄混合溶液（pH＝1.68，H₂C₂O₄为二元弱酸）：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）═c（Na⁺）+c（C₂O₄^2﹣）+c（OH^﹣）