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高中化学

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaOSiO2 ,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。

(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(写化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后,用 KMnO4 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含 量,滴定反应为: MnO-4+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O 。实验中称取 0.400g 水泥样品,滴定时消耗了 0.0500mol·L1 KMnO4 溶液 36.00mL ,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )


实验

现象

结论

A.

2mL0.1molL-1FeCl3 溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:     Fe>Fe2+

B.

将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 CO2 的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

CO2 具有氧化性

C.

加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3 显碱性

D.

向2支盛有 2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 NaClNaI 溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:

相关金属离子[ c0(Mn+)=0.1mol·L1 ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

(1)"滤渣1"含有S和________;写出"溶浸"中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________。    

(2)"氧化"中添加适量的 MnO2 的作用是将________。    

(3)"调pH"除铁和铝,溶液的pH范围应调节为________~6之间。    

(4)"除杂1"的目的是除去 Zn2+Ni2+ , "滤渣3"的主要成分是________。

(5)"除杂2"的目的是生成 MgF2 沉淀除去 Mg2+ 。若溶液酸度过高, Mg2+ 沉淀不完全,原因是________。   

(6)写出"沉锰"的离子方程式________。    

(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为 LiNixCoyMnzO2 , 其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y=13 时, z=________。    

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:

(1) I2 的一种制备方法如下图所示:

净化除氯后含I海水  AgNO3富集  悬浊液  沉淀Fe转化  Cl2氧化  I2

①加入 Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_________,生成的沉淀与硝酸反应,生成________后可循环使用。

②通入 Cl2 的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为__________;若反应物用量比 n(Cl2)/n(FeI2)=1.5 时,氧化产物为_________;当 n(Cl2)/n(FeI2)>1.5 ,单质碘的收率会降低,原因是___________。

(2)以 NaIO3 为原料制备 I2 的方法是:先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3 ,生成碘化物;再向混合溶液中加入 NaIO3 溶液,反应得到 I2 ,上述制备 I2 的总反应的离子方程式为__________。

(3) KI 溶液和 CuSO4 溶液混合可生成 CuI 沉淀和 I2 ,若生成 1molI2 ,消耗的 KI 至少为_______ molI2KI 溶液中可发生反应: I2+I-  I-3 。实验室中使用过量的 KICuSO4 溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 KI 的原因是________。

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国甲卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO 2、Fe 3O 4。采用如图工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3

该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子

Fe 3+

Fe 2+

Al 3+

Mn 2+

开始沉淀pH

1.9

7.0

3.0

8.1

完全沉淀pH

3.2

9.0

4.7

10.1

回答下列问题:

(1)"酸浸氧化"需要加热,其原因是   

(2)"酸浸氧化"中,VO +和VO 2+被氧化成VO 2 +,同时还有   离子被氧化。写出VO +转化为VO 2 +反应的离子方程式  

(3)"中和沉淀"中,钒水解并沉淀为V 2O 5•xH 2O,随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +  ,以及部分的   

(4)"沉淀转溶"中,V 2O 5•xH 2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是   

(5)"调pH"中有沉淀生产,生成沉淀反应的化学方程式是   

来源:2020年全国卷Ⅰ高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学铁盐和亚铁盐的相互转变试题