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高中化学

在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )

A.

B.

C.

D.

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的是________.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于________.

(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号).

A.

漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

B.

玻璃棒用作引流

C.

将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

D.

滤纸边缘高出漏斗

E.

用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度

(3)(二)过氧化钙的制备

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步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填"酸"、"碱"或"中").将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸的作用是________.

(4)步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是________.

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________.

(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是________,产品的缺点是________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

胆矾( CuS O 4 5 H 2 O )易溶于水,难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 CuO (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量。回答下列问题:

(1)制备胆矾时,用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外,还必须使用的仪器有________(填标号)。

A.

烧杯

B.

容量瓶

C.

蒸发皿

D.

移液管

(2)将 CuO 加入到适量的稀硫酸中,加热,其主要反应的化学方程式为___________,与直接用废铜和浓硫酸反应相比,该方法的优点是_________。

(3)待 CuO 完全反应后停止加热,边搅拌边加入适量 H 2 O 2 ,冷却后用 N H 3 H 2 O pH 为3.5~4,再煮沸 10 min ,冷却后过滤。滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________,得到胆矾。其中,控制溶液 pH 为3.5~4的目的是_________,煮沸 10 min 的作用是_________。

(4)结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为 m 1 ,加入胆矾后总质量为 m 2 ,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为 m 3 。根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为_________(写表达式)。

(5)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高的是________(填标号)。

A.

①胆矾未充分干燥

B.

②坩埚未置于干燥器中冷却

C.

③加热时有少胆矾迸溅出来

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国甲卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理简示如下:

名称

相对分子质量

熔点/℃

沸点/℃

密度/(g•mL1

溶解性

甲苯

92

﹣95

110.6

0.867

不溶于水,易溶于乙醇

苯甲酸

122

122.4(100℃左右开始升华)

248

﹣﹣

微溶于冷水,易溶于乙醇、热水

实验步骤:

(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g (约0.03mol)高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热,继续搅拌,冷却片刻后,从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液,于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤,用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。称量,粗产品为1.0g。

(3)纯度测定:称取0.122g粗产品,配成乙醇溶液,于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液,用0.01000mol•L1的KOH标准溶液滴定,三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。

回答下列问题:

(1)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为    (填标号)。

A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL

(2)在反应装置中应选用  冷凝管(填“直形”或“球形”),当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成,其判断理由是  

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是  ;该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理,请用反应的离子方程式表达其原理  

(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是  

(5)干燥苯甲酸晶体时,若温度过高,可能出现的结果是  

(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为  ; 据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于  (填标号)。

A.70% B.60% C.50% D.40%

(7)若要得到纯度更高的苯甲酸,可通过在水中  的方法提纯。

来源:2020年全国卷Ⅱ高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2•6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(  )

A.制备CO2B.收集CO2

C.滤去CaCO3D.制得CaCl2•6H2O

来源:2020年江苏省高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学蒸发和结晶、重结晶试题