水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液(含有 KI )混合,反应生成 MnO(OH)2 ,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化, MnO(OH)2 被 I− 还原为 Mn2+ ,在暗处静置 5min ,然后用标准 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2 ( 2S2O2-3+I2=2I−+ S4O2-6 )。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____________。
(2)"氧的固定"中发生反应的化学方程式为_______________。
(3) Na2S2O3 溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
(4)取 100.00mL 水样经固氧、酸化后,用 amol·L−1Na2S2O3 溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 bmL ,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L − 1。
(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填"高"或"低")
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO 、 SiO2 ,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(写化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后,用 KMnO4 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含 量,滴定反应为: MnO-4+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O 。实验中称取 0.400g 水泥样品,滴定时消耗了 0.0500mol·L−1 的 KMnO4 溶液 36.00mL ,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
下列实验操作规范且能达到目的的是( )
|
目的 |
操作 |
A. |
取 20.00mL 盐酸 |
在 50mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为 30.00mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B. |
清洗碘升华实验所用试管 |
先用酒精清洗,再用水清洗 |
C. |
测定醋酸钠溶液 pH |
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上 |
D. |
配制浓度为 0.010mol.L-1 的 KMnO4 溶液 |
称取 KMnO4 固体 0.158g ,放 100mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
立德粉
ZnS·BaSO4 (也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为__________(填标号)。
A. | 黄色 |
B. | 红色 |
C. | 紫色 |
D. | 绿色 |
(2)以重晶石( BaSO4 )为原料,可按如下工艺生产立德粉:
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为________。回转窑尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2 和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为________。
②在潮湿空气中长期放置的"还原料",会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是"还原料"表面生成了难溶于水的________(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为________。
(3)成品中 S2− 的含量可以用"碘量法"测得。称取 mg 样品,置于碘量瓶中,移取 25.00mL 0.1000mol·L−1 l的 I2−KI 溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应 5min ,有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂,过量的 I2 用 0.1000mol·L −1 Na2S2O3 溶液滴定,反应式为 I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6 。测定时消耗 Na2S2O3 溶液体积 VmL 。终点颜色变化为________,样品中 S2− 的含量为________(写出表达式)。
硫代硫酸钠晶体(
Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol−1 )可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
(1)已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10−10 , Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5 。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀 H2SO4 、 BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液、 H2O2 溶液
(2)利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解,完全溶解后,全部转移至 100mL 的________中,加蒸馏水至________。
②滴定:取 0.00950mol·L−1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00mL ,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72−+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O 。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应: I2+2S2O32−=S4O62−+2I− 。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为 24.80mL ,则样品纯度为________%(保留1位小数)。
用
0.100mol·L-1AgNO3 滴定
50.0mL0.0500mol·L-1Cl- 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A. | 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl) 的数量级为 10-10 |
B. | 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)· c(Cl-)= Ksp(AgCl) |
C. | 相同实验条件下,若改为 0.0400mol·L-1Cl- , 反应终点c移到a |
D. | 相同实验条件下,若改为 0.0500mol·L-1Br- , 反应终点c向b方向移动 |
下列实验操作不当的是 ( )
A. | 用稀硫酸和锌粒制取 H2 时,加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率 |
B. | 用标准HCl溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 |
C. | 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有 Na+ |
D. | 常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 |
k3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用 k3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O 作感光剂,以 K3[Fe(CN6)] 溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为 2k3[Fe(C2O4)3] 光照__ 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑ ,显色反应的化学方程式为________.
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下面所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有________、________。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是________。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3 ,检验 Fe2O3 存在的方法是:________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量 mg 样品于锥形瓶中,溶解后加稀 H2SO4 酸化,用 cmol⋅L-1KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀 H2SO4 酸化,用 cmol⋅L-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液 VmL ,该晶体中铁的质量分数的表达式为________。
聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程.
回答下列问题
(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为________.粉碎过筛的目的是________.
(2)酸浸时最合适的酸是________,写出铁锈与酸反应的离子方程式________.
(3)反应釜中加入氧化剂的作用是________,下列氧化剂中最合适的是________(填标号).
A. | KMnO4 |
B. | Cl2 |
C. | H2O2 |
D. | HNO3 |
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内,pH偏小时 Fe3+ 水解程度弱,pH偏大时则________.
(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是________.
(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为 B=3n(OH)n(Fe) (n为物质的量).为测量样品的B值,取样品 mg ,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用 cmol•L﹣1 的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰).到终点时消耗NaOH溶液 VmL .按上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液 V0mL ,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为________.
298K时,在 20.0mL 0.10mol⋅L-1 氨水中滴入 0.10mol⋅L-1 的盐酸,溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol⋅L-1 氨水的电离度为 1.32% ,下列有关叙述正确的是 ( )
A. |
该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 |
B. |
M 点对应的盐酸体积为 20.0mL |
C. |
M 点处的溶液中 c(NH+4)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) |
D. |
N 点处的溶液中 pH<12 |
试题篮
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