高中化学脲醛树脂的制取试题

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．2：1

下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是

A．	B．(CH3)3CCH2OH
C．	D．

下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．1—溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+KOHCH3CH2CH2OH+KBr

B．将乙酸乙酯、H2^18O和稀硫酸充分混合并加热CH3COOCH2CH3+H2^18OCH3COOH+CH3CH2^18OH

C．用食醋除去水瓶里的水垢：CaCO3+2H^+=Ca^2++H2O+CO2↑

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2^++2OH^－CH3COO^－+NH4^++3NH3+2Ag↓+H2O

烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为CH₂=CH₂+CO+H₂→CH₃CH₂CHO。由分子式为C₅H₁₀的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（ ）

A．4种

B．6种

C．7种

D．8种

某学习小组共同学习乙醛的化学性质，以下是他们的学习过程，请填空：
（1）根据乙醛的结构对性质进行预测

乙醛的结构特点	可能的化学性质
有双键，不饱和	与H2发生      反应，乙醛表现       性
CHO中C-H键极性较强	CHO中C—H键被氧化，变为C—OH

（2）写出乙醛与氢气反应的方程式                      
（3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格。

实验	现象	结论
取适量乙醛溶液，滴加高锰酸钾酸性溶液		乙醛能被高锰酸钾氧化
向新制银氨溶液中加入几滴乙醛溶液，水浴加热	试管壁上出现	乙醛将银氨溶液还原
向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量乙醛溶液，加热		乙醛被氢氧化铜氧化

根据上表及所学知识回答：
①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为              （填结构简式）
②写出乙醛发生银镜反应的方程式                       
（4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO₂和1.8gH₂O,该有机物的分子式为          ，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为           g

下列各种说法中正确的是

A．凡是能起银镜反应的物质一定是醛

B．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．酯在过量氢氧化钠溶液中水解生成的最终产物为酸和醇

D．苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸

下列关于官能团的说法，正确的是：

A．苯及其同系物没有官能团	B．卤代烃没有官能团
C．醛的官能团为羰基	D．羧酸和酯的官能团相同

从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C₈H₈O₃，遇FeCl₃溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是（ ）

A．

B．

C．

D．

居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（ ）

A．甲烷

B．甲醛

C．氨气

D．二氧化硫

下列有机反应的化学方程式正确的是

A．CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

B．2 + 3Br2 → 2 ↓

C．nCH2＝CH－CH3

D．

某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是

A．乙二醇	B．乙醇
C．乙醛	D．甲醇和丙三醇的混合物

醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：

下列有关该反应说法不合理的是

A．反应①是加成反应

B．反应②需要在酸性环境中进行

C．反应②为碱性环境时，产物结构简式是

D．经过上述反应，苯乙醛可以制得

下列说法中，不正确的是

A．酚能与碳酸氢钠溶液反应	B．醛能发生银镜反应
C．多肽既能与酸又能与碱反应	D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应

可用于鉴别乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4种无色液体的一种试剂是

A．水

B．新制Cu(OH)2

C．NaOH溶液

D．石蕊试剂

实验室以苯、乙醛为原料，AlCl₃为催化剂制备1，1–二苯乙烷，其反应原理为：

已知：AlCl₃固体遇水会发生较强烈水解。
I．制取装置如右图所示。

（1）该反应需控制反应温度为20℃。控制20℃的方法是          ；该反应不高于20℃的可能原因是：         。
（2）仪器a的作用是                ；装置c的作用是吸收HCl，写出产生HCl的化学方程式            ；装置b的作用是                 。
Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1，1–二苯乙烷。
（1）分液漏斗中，产品在     (填“上”或“下”)层；洗涤操作中，第二次水洗的目的是            ；无水硫酸镁也可用物质                代替。
（2）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是           (选填编号)。

（3）三口烧瓶中加入120mL苯(密度0．88g/mL)、19g A1C1₃和3．7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1，1–二苯乙烷7．8g。该实验的产率约为            。