初中化学晶体和结晶的概念与现象试题

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

A．	t 1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．	t 2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．	t 2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t 1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．	t 2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g

如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 　    　。

（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。

①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 　   　g。

②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　                                　。

③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl₂ 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 　   　g NaCl析出（溶解度见表）。此时，　   　（填“有”或“没有”）MgCl₂析出，原因是                                 　。

温度/℃		20	60	100
溶解度/g	NaCl	36.0	37.3	39.8
	MgCl2	54.8	61.3	73.0

硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	甲	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	乙	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

请回答下列问题：

（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指 　　（填写化学式）。

（2）60℃时，饱和KNO ₃溶液中混有少量KCl，应采用 　　的方法提纯KNO ₃（填写"蒸发溶剂"或"冷却结晶"）。

（3）60℃时，分别将等质量的KNO ₃和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO ₃ 　　KCl（填写"＞""＝"或"＜"）。

（4）如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO ₃固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是 　　（填写字母标号）。

①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体

A．①③④

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑥

（5）60℃时，将45g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是 　　。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的含义为　　。

（2）t₁℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t₂℃，再加　　g甲物质，溶液仍然饱和。

（3）t₂℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用　　结晶法。

（4）将t₂℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　　。

a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：

物质b的溶解度表

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
b的溶解度/g	14	20	30	45	65	85	110

（1）60℃时，物质a的溶解度是 　　g；

（2）20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 　　g；

（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a 　　b（填"＞"、"＝"或者"＜"）；

（4）下列说法正确的组合是 　　（填字母序号）。

①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大

②30℃时，物质的溶解度a小于b

③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b

④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于a

A．①④B．①③C．②③D．②④

硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似

B．A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液

C．溶质的质量分数：A＞B＞C

D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶

图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义：　　。

（2）在t₃℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为　　g。

（3）b中混有少量a，提纯b的方法是　　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（4）分别将t₃℃时a、b的饱和溶液降温到t₂℃，析出晶体的质量大小关系为　　（选填一个序号）。

①a＞b

②a＜b

③a＝b

④均有可能

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　　。

（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是　　。

（3）t₂℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解， 所得溶液中溶质和溶液的质量比为　　（填最简整数比）。

（4）t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是　　。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．在t₂℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．在t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大

C．甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲

D．将t₃℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，只有丙溶液仍是饱和溶液

将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）

温度/℃	95	90	80	30	10
析出M的质量/g	0	0	15	100	116

A．95℃时该溶液为饱和溶液

B．M的溶解度随温度的升高而减小

C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水

D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法

甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO₃固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，按图1进行实验（KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是KNO₃

B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和

C．KNO₃中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO₃热饱和溶液的方法提纯

D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：

温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化钠 溶解度/g	35	35.5	36	36.5	37
碳酸钠溶解度/g	6	10	18	36.5	50

（1）t₁℃时，NaCl的溶解度是　　g。

（2）t₂℃时，将40g Na₂CO₃固体加入50g水中，充分溶解后所得Na₂CO₃溶液中溶质与溶剂的质量比为　　。

（3）若Na₂CO₃中混有少量的NaCl，提纯Na₂CO₃应采取的方法是　　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

海水是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

（1）分离粗盐和母液的操作名称为     ；母液中一定含有的金属元素为     ；

（2）步骤①的化学方程式是     ；

     步骤②的基本反应类型为     ．

（3）表为氯化钠在不同温度时的溶解度；结合表中数据回答：

温度/℃	30	50	70	100
溶解度/g	36.3	37.0	37.8	39.8

50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为     ；从海水中获取粗盐，宜选用     （填"蒸发结晶"或"降温结晶"）

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）

A．	操作I一定是降温	B．	①与②的溶液质量一定相等
C．	①与③的溶质质量一定相等	D．	②与③的溶质质量分数一定相等

用所给实验器材（规格和数量不限），就能顺利完成相应实验的是（　　）

选项	相应实验	实验器材（省略夹持装置）
A	硫酸铜晶体的制备和生长	烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒
B	分离氯化钾和二氧化锰的混合物	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
C	用固体氯化钠配制5%的溶液	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
D	用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱	烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D