河南省名校高三上学期期中考试理综化学试卷

化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

下列实验正确的是

下列说法错误的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/ c(HCO₃^－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L^－1氨水中滴加0.lmol·L^－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^－)=l0^－amol·L^－1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2－）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^－)+c(H₂S)+c（HS^－）

下列反应的离子方程式表示正确的是

在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，

则下列叙述正确的是

向10mL 0.1mol·L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是

有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中大量存在下列12种离子：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^—、OH^－、Fe²⁺、AlO₂^—、CO₃^2—、NH₄⁺、SO₄^2—、H⁺。
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

（2）根据(1)中的实验回答：
NO₃^—存在于________溶液中，理由是                                              ；
Cl^－存在于________溶液中，理由是                                              ；
（3）根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为                                   。

溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、               。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺。步骤Ⅱ加入的试剂a是      ，控制溶液的pH约为8.0的目的是           、               。
（3）试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是               。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是                       ，过滤。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取 4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应；④   ；⑤    ；⑥    ；⑦称量。若得到1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为  （保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是               。

(15分)I、用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂（g）=4NO（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）    △H= 574 kJ·mol^l
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g）     △H= 1160 kJ·mol^l
③H₂O（l）=H₂O（g）   △H=+44kJ·mol^l
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式___。
II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)_总：n(N)_总=     。
（2）若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为       ；P₁     P₂  (填“>” 或“<” 或“=”)
III、用MnO₂制KMnO₄的工艺流程如下图：电解池中两极材料均为碳棒，在中性或酸性溶液中K₂MnO₄发生歧化反应而变成MnO₂和KMnO₄。

（1）写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                        ；投料时必须满足n（KOH）：n（MnO₂）              。
（2）阳极的电极反应式为                   。
（3）B物质是          （填化学式），可以循环使用的物质是           （填化学式）。

[化学—选修：化学与技术]三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为     。
（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^－1的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L^－1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2×10^－12
①滴定选用的指示剂是     （选填字母），滴定终点的现象为     。
a．NH₄Fe(SO₄)₂     b．FeCl₂        c．甲基橙       d．淀粉②实验过程中加入硝基苯的目的是                                                 ，如无此操作所测Cl元素含量将会     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是                                 。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为     （选填字母）。
a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30 min    d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO₄^3－)＝4×10^－7 mol·L^－1，溶液中c(Ca²⁺)＝         mol·L^－1。（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－29）