广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷

下列说法中正确的是

A．放热反应在常温下都能自发进行

B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+是吸热反应

C．熵值大小关系为：S(冰)>S(水)>S(水蒸气)

D．对C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，多加些炭可以提高化学反应速率

下列装置能构成原电池的是

对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)能增大逆反应速率的措施是

下列关于中和滴定的操作错误的是

下列说法符合实验事实的有

下列事实不能证明醋酸是弱酸的是

下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是

下列叙述正确的是

常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

常温下，下列有关0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的说法正确的是
A．升高温度，促进CO₃^2-水解，pH增大
B．离子浓度：c(Na⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]
B．离子浓度：c(Na⁺)+c(H⁺) =c(HCO₃^－)+c(CO₃^2-) +c(OH^-)
D．离子浓度：c(Na⁺)> c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)> c(HCO₃^－)

下列电离或离子方程式正确的是

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
t1时仅加入催化剂，平 衡向正方向移动	达平衡时，仅改变x， 则x为c(O2)	从反应开始达平衡气体浓度变化	升高温度，平衡常数 减小

根据下图两个装置回答：

（1）甲图是盐桥电池，①Cu是   极，溶液a是        ，（写化学式）；②负极的电极反应为             ；③盐桥中Cl^—移向      ，盐桥起的作用是                          。
（2）乙图是电解池。①若e是食盐水，则d极产物是      （写化学式），c极附近滴入酚酞显   色。②若用该装置精炼铜，d极材料是      ，e是        （写化学式）溶液。

在一定条件下，向下图容器中加入一定量的A和B，发生反应：mA+nB⇌pC达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，增加砝码，A的转化率增大，则m+n     p（填“>”、“<”或“=”）。
（2）若m=p、A、C是气体，加入B活塞位置和C的浓度不变，则B为      态。
（3）若A、C是气体，而且m+n=p，减少砝码，平衡发生移动，则平衡是向     反应方向移动。
（4）设正反应是吸热反应，达平衡时C的质量：绝热容器   （填“>”、“<”“=”）传热容器。

用简短的文字和方程式解答下列问题：
（1）Na₂CO₃溶液可做洗涤剂去除油污，而且热的溶液去污效果更好。其原因是                。
（2）实验室有两瓶失去标签且pH=3的溶液，已知它们是稀盐酸和醋酸，请写出区别它们的一种方法：                                               。

甲醇可作电池的原料，也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。
（1）以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应可制备甲醇。
①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)  △H =+206.0 kJ·mol^－1
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH (g)      △H=-129.0 kJ·mol^－1
则CH₄(g)+H₂O(g) ⇌CH₃OH (g)+H₂(g)的△H=      kJ·mol^－1。
（2）将1.0 mol CH₄(g)和2.0 mol H₂O(g)通入容积为10 L的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，
则这时间段v(H₂)=    mol·L^-1·min^-1。

（3）在一定温度下，将一定量CO和H₂充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原来的，对平衡体系产生的影响是    （填序号）。
①c ( H₂ )减小 ②CH₃OH 的物质的量增加  ③新平衡时，减小，
④正反应速率加快，逆反应速率减慢   ⑤平衡常数K增大
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）。现用下图装置模拟上述过程，则：

①Co²⁺在阳极的电极反应式为                  ；
②请完成除去甲醇的离子方程式：Co³⁺+CH₃OH+      =  Co²⁺+CO₂↑+6H⁺

某海域海水一些化学成分如下表

已知：25℃时，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9、K_sp(MgCO₃)=6.8×10^-6，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11。
某化学小组同学欲在实验制备MgCl₂，并提取Zn。设计流程如下：

[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式）                 。
（2）下图为溶液pH与对应的Zn²⁺、[Zn(OH)₄]^2-物质的量浓度的对数坐标图。

请结合图中数据回答：
试剂X的化学式为     ；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10^-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为        。
（3）同学们发现，把MgCl₂溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO。你认为        （填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示）             、             。
（4）由图中c(Zn²⁺)计算Zn(OH)₂的溶度积K_sp=              。

污鸡净的主要成分是KMnO₄和H₂C₂O₄，可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响。
实验仪器
I．实验原理
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
II．实验设计
（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用下图装置，测定不同浓度H₂C₂O₄溶液与KMnO₄反应产生相同体积CO₂所需的时间（忽略CO₂溶解性的影响）。下图方框中应选择         （填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：
①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒、⑦秒表。

（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H₂C₂O₄溶液与等体积等浓度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：

表中①、②处的数据分别是      、       。
III．讨论与交流
（3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如下图所示。他们认为：0~t时间内，速率变快的可能原因是                                。

（4）实验室常用KMnO₄标准溶液滴定某浓度草酸。KMnO₄溶液置于     （填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是             。若滴开始时，滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果      （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

汽车尾气净化的一个反应为：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)。某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2 L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0 mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求：
（1）NO的转化率；（2）此温度下的平衡常数。[写出计算过程]