弱电解质的电离

下列过程表达式中，属于电离方程式的是

A．

B．

C．

D．

下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体
⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是
A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO₃溶液，前者的pH较小
B．若某溶液中c(F^—)=c(ClO^—)，往该溶液中滴入HCl，F^-比ClO^-更易结合H⁺
C．往饱和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO₃^—)先增大后减小
D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

已知HCN、CN^—在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCNH⁺+CN^—     △H₁>0    K₁
②CN^—+H₂OHCN+OH^-     △H ₂>0    K₂
常温下（K₁＝6.2×10^-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小关系为：c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）室温下，现有pH＝2的醋酸溶液与PH=12的氨水，等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系：_______。