期中备考总动员高三化学模拟卷【浙江】1

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是

【原创】下列说法正确的是

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

【原创】下列说法正确的是

A．该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应

B．CO2和环氧丙烷在催化剂作用下通过缩聚反应可生成一种可降解高聚物： 反应过程中原子利用率高达100%，符合绿色化学理念

C．环戊二烯()分子中所有原子共平面

D．按系统命名法，有机物的名称是：2,3,3,5,5－五甲基－4－乙基已烷

【命题说明】本题考查了单糖的判定这一容易忽视的知识点和加聚反应与缩聚反应的本质区别，提醒考生注意学习适应应掌握其本质，以不变应万变。根据结构推导有机物性质也是有机化学学习的基本方法。

将反应IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺3I₂ +3H₂O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol·L^－1 NaHSO₃(含少量淀粉)10.0mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na^＋、K^＋、Al^3＋、CO₃^2－、HCO₃^－、SO₄^2－、NO₂^－中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：

以下说法正确的是

【原创】(共10分)乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯(DMC)等重要化工产品(部分反应条件已略去)：

已知：ⅰ 羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R—CH=CH—OH→R—CH₂—CHO
ⅱ 1mol化合物C与足量银氨溶液反应生成4mol单质银
（1）工业上生产乙烯的主要方法是               ，试剂X为              。
（2）下列说法正确的是              。
A．D→E的反应类型为取代反应    
B．化合物A与化合物C含有相同官能团
C．DMC与乙酸乙酯互为同系物    
D．DMC酸性条件下水解能产生CO₂和甲醇
（3）写出B→C的化学反应方程式                       。
（4）现代工业也常用尿素()和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式          。

【原创】Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素， F为强碱(部分产物略去)，则B+D→E的离子方程式为         ，C为同周期元素构成的1∶1型化合物，则C的电子式为           。
（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为       ，A+B→C+D的化学方程式为                                 。
Ⅱ．(共10分)白色固体X(仅含四种元素)，在造纸工业中用作木质素脱除剂，纺织工业中用作人造纤维的稳定剂，电子工业中制造光敏电阻，食品工业中用作抗氧化剂。某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取25.20gX在惰性气流中加热，低于150℃时得到12.60g固体，温度高于150℃时完全分解得到1.95g固体Y和10.65g固体Z。请回答下列问题：
（1）X的化学式为           ，固体Y的电子式             。温度高于150℃时完全分解得到固体Y和固体Z的化学方程式为                                        。
（2）固体Y的水溶液，露置于空气中会有什么现象产生。写出发生该现象的化学方程式：         。
（3）一定条件下，固体Z与木炭混和加强热能发生氧化还原反应，写出其可能的氧化还原反应方程式          ；并设计实验方案验证该反应生成的固体产物                        。

【改编】(16分)CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。
（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍。具体反应为：，该正反应的ΔH      0(选填“＞”或“＝”或“＜”)。
（2）工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)＋4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₁
又已知：H₂O(l) ="==" H₂O(g)   ΔH₂
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)    ΔH₃
工业上也可利用CO₂(g)与H₂(g)为原料合成乙醇：2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(l)  ΔH
则：ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（3）一定条件下，H₂、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___          。
A．2v(H₂) =" v(CO)"                 
B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率
C．容器内的压强保持不变         
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①合成甲醇的反应为__     __(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___       。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为__    __L。
④下图中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图。

⑤CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是                                         。

【改编】(15分)用二氧化氯(ClO₂)、高铁酸钠(Na₂FeO₄摩尔质量为166 g·mol^－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe^3＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是     ＞      ＞      。(填化学式)
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法              ，B部分还应补充什么装置           ；
②C中烧杯中所盛试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO₂)，发生该反应的离子方程式为                                                      。
（3）工业也可以用CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性(硫酸酸化)条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^－+2Cl^－+4H⁺ ="=" 2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
①写出第二步反应的离子方程式                              。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^－，其作用是             。
③生产中会发生副反应ClO₃^－+Cl^－+H⁺ ="=" Cl₂↑+H₂O(未配平)，若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为         。
（4）Na₂FeO₄在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时生产一种无色无味的单质气体，写出Na₂FeO₄与水反应的离子方程式                ；Na₂FeO₄可作为一种“绿色多功能”水处理剂的原因是                                     。

(12分)用二氧化氯(ClO₂)、高铁酸钠(Na₂FeO₄摩尔质量为166 g·mol^－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe^3＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是     ＞      ＞       。(填化学式)
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法           ，B部分还应补充什么装置         ；②C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO₂)，发生该反应的离子方程式为                                           。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是        g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有          。