甘肃省张掖市高三4月诊断考试理综化学试卷

下列有关化学用语表示正确的是

A．四氯化碳分子比例模型：

B．COS的电子式是

C．次氯酸的结构式为H－Cl－O

D．818O2－离子结构示意图：

下列说法不正确的是

A．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

B．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出

C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物

D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应

下列操作能达到实验目的的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

下列离子方程式正确的是

将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36 L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84 L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为

25°C时，c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、
c(CH₃COO^－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

(14分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N₂H₄·H₂O)。
CO(NH₂)＋2NaOH＋NaClO = Na₂CO₃＋N₂H₄·H₂O＋NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是                    ；
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114 ℃馏分。(已知：N₂H₄·H₂O＋2NaClO ＝ N₂↑＋3H₂O＋2NaCl)
（2）分液漏斗中的溶液是           (填标号A或B)；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO (NH₂) ₂溶液
选择的理由是                                 ；
实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液。
b．移取25. 00 mL于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀．
c．用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式                       ；滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                ；
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在              滴定管中(选填：“酸式”或“碱式”) ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00 mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为       (保留三位有效数字)；
（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：                。

(16分)研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知拆开1 mol H₂、1 mol O₂和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH₃OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol^－1。
则CO₂(g)＋3H₂(g)＝CH₃OH(g)＋H₂O(l) ∆H＝   kJ·mol^－1
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(l)
①该反应平衡常数表达式K＝         。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。该反应的∆H    0，(填“＞”或“＜”)。
若温度不变，减小反应投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，则K将      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂(g)与H₂(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是      。

（3）向澄清的石灰水中通入CO₂至溶液中的Ca^2＋刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO₃^2－)＝      。[已知：K_sp(CaCO₃)=2.8×10^－9]
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象                   ；当燃料电池消耗2.8 L O₂(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH=    (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

(13分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的主要工艺如下：

试回答下列问题：
（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有      。铁在周期表的位置是       。
（2）操作Ⅱ的名称是              。
（3）固体X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是            。
（4）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________，

酸化反应的离子方程式为                               。
（5）FeO·Cr₂O₃与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式：                        。

【化学——选修2：化学与技术】(15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。
①用混凝法获取淡水         ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种       ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收。溴歧化为Br^－和BrO₃^-并没有产生CO₂则反应的离子反应方程式为                                。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_______，获得产品2的离子反应方程式为              ，浓海水的利用率为90％，则1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
（4）由MgCl₂·6H₂O制备MgCl₂时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是         。

【化学一一选修物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E₂O和黑色的EO两种氧化物， D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的价电子排布式为           ；
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是         _____；
（3）C元素与氧形成的离子CO₂^-的立体构型是__________；写出一种与CO₂^-互为等电子体的分子的分子式________；
（4）将E单质的粉末加入CA₃的浓溶液中，通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______________________________________________________；
（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为                       ；若离子化合物晶体的密度为ag·cm^－3，则晶胞的体积是        (写出表达式即可)。

【化学一一选修有机化学基础】(15分)从有机物A开始有如图所示的转化关系(部分产物略去)。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1 mol F与足量的新制Cu(OH)₂碱性悬浊液加热充分反应可生成2 mol红色沉淀。分析并回答问题：

（1）A中含有的官能团名称为氯原子和               、                  ；
（2）指出反应类型：
AB、C、D               ；
HI                    ；
（3）写出B的分子式：___________________I的结构简式：____________________
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CF：                                                           ；
②EM：                                                           ；
（5）与E含有相同官能团的某有机物甲(C₄H₈O₃)有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有       种。