高考原创化学预测卷 06（四川卷）

两会期间李克强总理在政府工作报告中指出要大力对环境进行保护和治理。下列有关说法中，错误的是

关于下列说法正确的是

下列离子方程式书写正确的是

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是

A．HA为强酸，HB为弱酸
B．若b＋c＝14，则MOH为弱碱
C．若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB
D．若c＝9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A^－)=c(M^＋)

在一定条件下，将4mol A充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，： 2A(g)2B(g)＋C(g)， 5 min后达到平衡，此时B的浓度为1.6 mol/L。下列判断正确的是
A．反应在前5 min内，v(A)＝0.16 mol/( L·min)
B．其他条件不变，若增大A的浓度，则达平衡时A的转化率会增大
C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(B)＝3mol，则反应的ΔH＜0
D．平衡后移走2 mol B和1mol C，在相同条件下再达平衡时，c(A)＜0.2 mol/L

(15分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。A的最外层电子数等于其电子层数，B元素形成的化合物种类最多，D是地壳中含量最高的元素，D和E同主族。Q是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。
请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
（1）元素B、C、D的电负性由大到小的顺序是                    。
（2）A₃D⁺的中心原子杂化轨道类型是             ，该离子的立体构型是                    。
（3）向QF₂的水溶液通入ED₂，产生白色沉淀QF，该反应的化学方程式是                       。
（4）一种处理汽车尾气中CD、BD₂的方法是在催化剂作用下使两者反应成无污染的气态。已知反应生成1g C的单质时放出4.3kJ热量。此反应的热化学方程式为                     。
（5）Q⁺的核外电子排布式为                 ，下图是由C、Q形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体的化学式              ；C的配位数为           。

（6）C₂A₄ ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：负极的电极反应式是                                           。

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿(含SiO₂)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的十分之一置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是                                    。
（2）装置a和c的作用分别是           和             （填标号，可以多选）。
a．除去SO₂气体
b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是                       。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为                                      。
（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是               （填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)₂，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有                                                    。

含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：


（1）甲的含氧官能团的名称是                   。乙+丙→丁的反应类型                 。
（2）写出己和丁的结构简式：
己                     ，丁                          。
（3）辛在NaOH溶液中发生水解反应化学方程式为                                    。
（4）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为                                          。
（5）乙有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的乙的同分异构体的结构简式                。
i．不能与Fe³⁺发生显色反应  
ii．能发生银镜反应    
iii．苯环上有两种一氯取代物

用霞石岩（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH约为8~9，Na₂CO₃溶液的pH约为11~12。
溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是__________，X物质是___________。
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是______，滤液W中主要含有的离子有________。
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。
（4）操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是_______(选填编号)。
a．趁热过滤      b．冷却过滤     c．蒸馏       d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是___________，产品K₂CO₃中最可能含有的杂质是_______(写化学式)。
（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。