高考原创化学预测卷 06（浙江卷）

下列说法正确的是

下列说法正确的是

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂和RY₃，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol·L^－1X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是

下列说法正确的是
A．按系统命名法，有机物(CH₃）₂CHCH(CH₂CH₃）(CH₂CH₂CH₃）的命名为：2－甲基－3－丙基戊烷
B．化合物的分子式为C₁₃H₈O₄N₂
C．聚乙烯(PE）和聚氯乙烯(PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色
D．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%

电解NO制备 NH₄NO₃的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A。下列说法正确的是

A．在阴极NO转化为B，B为硝酸根离子
B．电解一段时间，阴极附近pH升高
C．为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充的A为硝酸
D．该电解池的阳极反应式为：NO－3e^－＋4OH^－==NO₃^－＋2H₂O

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(H^＋）＝1×10^－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a
B．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^－）＋c(A^－）＝2c(H^＋）＋c(HA）
C．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：2c(Na^＋）＝2c(CO₃^2－）＋3c(HCO₃^－）＋3c(H₂CO₃）
D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－）＋c(HR^－）＞c(Na^＋）

某工业废水含有下列离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是

(10分）已知有机物E的相对分子量小于160，其中氧的质量分数约为48.5%，E中无支链，E及其它有机物之间的相互转化关系如图：

（1）C中所含官能团的名称                ；指出⑤的反应类型                。
（2）E的摩尔质量为                ；写出E的结构简式                        。
（3）写出反应②的化学方程式                                       。
写出反应③的化学方程式                                       。
（4）能发生银镜反应的C的同分异构体，写出不同类型的两个结构简式(多个羟基不能连在同一个碳原子上）                、                   。

(18分）I．A与SO₂属于等电子体(即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77 K时，变成橙红色液体。A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和单质硫混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B。
（1）写出上述制备A的化学反应方程式                                  。
（2）若将S₂Cl₂与CuO在100～400℃加热时也能生成A。写出相应的化学反应方程式            。
（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸(但酸性都不强）。则这两种酸由强到弱的化学式分别为         和         。
Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76 g·L^－l。
（1）写出化合物E的电子式           。
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是                           。
（3）写出E与X反应的化学方程式                                        。
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式                                     。
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H₂↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl₂使之沉淀，P的化学式         ，由A得到P的反应         (填“是”或“否”）氧化还原反应。

(15分）研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s）+3C(s）==2Fe(s）+3CO(g） △H₁=+489.0kJ•mol^－1，C(s）+CO₂(g）==2CO(g）△H₂=+172.5kJ•mol^－1，则CO还原Fe₂O₃(s）的热化学方程式为                   。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式：                                         。
（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g）+3H₂(g）CH₃OH(g）+H₂O(g）
测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ      K_Ⅱ(填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为        。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g）转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为         (填序号）。
（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是                  。
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式                                        。

(15分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
（1）利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂(C₂O₄）₃•5H₂O]的实验流程如图所示：

①为抑制FeCl₃水解，溶液X为        。
②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是                                     ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe³⁺的方法是                                      。
③所得Fe₂(C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗涤，其目的是                             。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于下图所示仪器        (填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe₂(C₂O₄）₃•5H₂O含量偏低的是        。

a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃）出发，制备单质铜和无水FeCl₃，再由FeCl₃合成Fe₂(C₂O₄）₃•5H₂O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl₃的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H₂O₂溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；                                                   ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl₃•6H₂O；                             ，得到无水FeCl₃。