高考原创化学预测卷 07（浙江卷）

下列说法正确的是

下列说法正确的是

X、Y、Z、M、W、R为六种短周期元素。它们的最外层电子数与原子序数关系如图所示。下列说法正确的是

下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称为2－乙基丁烷

B．甘油和甲苯只有在物质的量之比1︰1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同

C．分子式为C5H10O2的酯类物质有9种

D．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成

用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O2 + 4H＋+ 4e－ ="=" 2H2O

B．电解时，当阴极逸出a mol气体，同时有W克Na2SO4•10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠(NaClO₂)在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^－、Cl^－等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl^－没有画出)。则下列分析不正确的是

某溶液X中可能含有NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是

(10分)CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：

请回答下列问题：
（1）A的结构式                 。
（2）G分子中官能团名称是                 。
（3）写出反应①的化学方程式                              ，指出②的反应类型             。
（4）写出反应③的化学方程式                              。

(18分)Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象。再在所得溶液中通入过量CO₂，产生大量白色沉淀。
（1）写出氨气的电子式             。
（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒       (填编号)。

（3）写出一个通入过量CO₂时生成白色沉淀的离子方程式                              。
Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。某种高浓度有毒的含A离子(阴离子)废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25 g·L^－1的气体1.12L。
（4）沉淀D的化学式是              。
（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式                                      。
（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理                              。
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液                     ，并设计实验证明所用Na₂SO₃溶液是否变质                           。

(15分)氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和1 mol H₂(g)的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式            (△H用E₁、E₂、E₃表示)。

（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu(NH₃)₂CH₃COO](l)+ CO(g)+NH₃(g)[Cu(NH₃)₃] CH₃COO·CO(l)  △H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是      (填字母序号)。

（3）已知N₂(g)+ 3H₂2NH₃(g)   △H=－94.4kJ·mol^－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH₃)=             ，放出的热量为           。
②25 min时采取的措施是                         。
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为                        。(保留3位有效数字)
（4）用氨气制取尿素[CO(NH₂)]的反应为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)   △H＜0。某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4 mol NH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO₂的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH₃的浓度随时间的变化而变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH₃)随时间的变化曲线。

(15分)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃·5H₂O
反应原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取20 g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取4 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
（2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是        ，检验是否存在该杂质的方法是                               。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因           。
Ⅱ．测定产率
将所得产品配成500mL溶液，取该溶液20mL，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O₃^2－ ＋ I₂ ="=" S₄O₆^2－ ＋ 2I^－
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化_______________。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，则该实验的产率为         。(保留三位有效数据)

Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2－，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____。