福建省福州市八县高二下学期联考化学试卷

生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

下列化学用语的表述不正确的是

A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．CO2的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：

只有在化合物中才能存在的化学键是
①离子键 ②氢键 ③共价键 ④极性键 ⑤非极性键

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

下列说法或有关化学用语的表达正确的是

根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

居室装修用石材的放射性常用²²⁶₈₈Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

根据"相似相溶"规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是

下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是

下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：1mol S(s)转化成气态S原子时吸收280 kJ能量，则S(s)+ 3F₂(g)===SF₆(g)的反应热为

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。下列说法中正确的是

根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其组成的两种分子的下列说法正确的是

下列说法中正确的是

下列不能形成配位键的组合是

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的

下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是

下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH₃和H₂O       ②NH₄⁺和H₃O^＋       ③NH₃和H₃O^＋      ④O₃和SO₂
⑤CO₂和BeCl₂    ⑥SiO₄^4－和SO₄^2－     ⑦BF₃和Al₂Cl₆

C₆₀可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是

A．C60、Si60、N60都属于原子晶体

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C．由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2

D．由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si60

S₂Cl₂在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl₂通入熔融的硫黄可制得S₂Cl₂，S₂Cl₂是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是

下列溶液中各含三种阳离子。若在溶液中加入少量氨水时，三种离子皆产生沉淀；加入过量氨水则三种沉淀皆溶解。符合条件的是

当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是

X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是     ；
W^2＋离子的外围电子排布式为      。
（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH₂)₂，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为      、      ，该化合物分子中的键与键的个数之比是      ；该物质易溶于水的主要原因是               。
（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是         。某M配合物化学式是[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O，1 mol该配合物中含配位键的数目是      。

（5）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为                  。

（6）Y离子和Z离子比较，半径较大的是＿＿＿（写离子符号），元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图②所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z离子的距离为a cm ，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为             。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用N_A表示)。

(12分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:
（1）Ga与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为                    B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是          
（2）硼酸(H₃BO₃)是白色片状晶体(层状结构如图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为      。
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和             。
③加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是                           。
④硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OHˉ 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_                                       。
（3）立方氮化硼是一种新型陶瓷材料,结构和形体都类似金刚石，是现时所知的几乎最硬的物质，化学式为BN,则立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为     ；1mol立方氮化硼中B-N的物质的量为     。

叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，如图为分子结构示意图。肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN₃)：N₂H₄＋HNO₂===2H₂O＋HN₃。它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H^＋和N₃^-。
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________(选填序号)。
A．酸性：HNO₂>HNO₃
B．N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化
C．HN₃、H₂O都是极性分子
D．N₂H₄沸点高达113.5 ℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe^3＋、Cu^2＋及Co^3＋等形成配合物，如：[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中钴显______价，根据价层电子对互斥理论可知SO₄^2－的立体构型为________________，基态Fe原子有     个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为             。
（3）由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)＋3N₂(g)，下列说法正确的是________(选填序号)。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有：________  、  ________(举二例)，写出其中之一的电子式                     。

(12分)Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物
（1）下列不能作为配合物配位体的是(  )

（2）用氢键表示式写出氨水中NH₃分子与水分子间形成的可能存在的氢键                     。
（3）Cu元素可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄，其中存在的化学键类型有___  __(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键  ⑤离子键 ⑥氢键
（4）若[Cu(H₂O)₄]^2＋具有对称的空间构型，且当其中的两个NH₃被两个Cl^－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(H₂O₄]^2＋的空间构型为______(填字母)。
a．平面正方形     b．正四面体    c．三角锥型     d．V形
在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________________；
（5）把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再继续加氨水，使之生成 [Co(NH₃)₆]^2＋。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用CoCl₃·5NH₃表示，把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的结构简式：_____              ____。