湖北省七市（州）教科研协作体4月高三联合考试理综化学试卷

化学与生活息息相关。下列说法不正确是

下列有机物同分异构体数目判断错误的是

在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如下图。

下列说法正确的是

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可收集NO气体

B．用图4装置可证明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C．用图3所示装置可实现反应：2H2OO2↑+2H2↑

D．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

下列化学反应先后顺序判断正确的是

25℃时在10 mL 0.1mol·L^—1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1—二苯乙烷，其反应原理为：

制备过程中其他产物会与AlCl₃发生副反应。主要实验装置和步骤如下：

I．合成：
在250 mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃时充分反应。
Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150 mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃／6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l—二苯乙烷。
（1）仪器a的名称：       ；其他产物与A1C1₃发生副反应的化学方程式为：         ；装置C的作用：         。
（2）连接装置b的作用是   。
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是                     。实验中加入少量无水硫酸镁的目的是               。
（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是     ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是   。

（5）本实验所得到的1，1—二苯乙烷产率约为       （填正确答案的序号）。

铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
（1）还原沉淀法是处理含Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

其中第I步存在平衡：2CrO₄^2—(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2— (橙色)+H₂O
①若平衡体系的pH=2，该溶液显        色。
②根据2CrO₄^2—+2H⁺Cr₂O₇^2— +H₂O，设计下图装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇。Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为   ，图中右侧电极连接电源的      极，其电极反应式为            。

③第Ⅱ步反应的离子方程式：                            ，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c(Fe³⁺)=2.0×10^—12mol·L^—1，则溶液中c(Cr³⁺)=      mol·L^—1。（已知Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38，Ksp[Cr(OH)₃]=6.0x10^—31）。
（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂(SO₄)₃。完成该反应的化学方程式：

（3）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是   （填化学式）。

SO₂、NO₂、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成。
（1）SO₂可用氢氧化钠来吸收。现有0.4 molSO₂，若用200 mL，3mol·L^—1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为       （填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为            。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：               。
（3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NON₂+2CO₂，在体积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40 mol的NO，反应中N₂的物质的量浓度的变化情况如图所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率υ(CO)=       。

（4）用CO₂合成二甲醚的化学反应是：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H>0。
合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4︰1，CO₂的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率υ逆(CO₂)    B点的正反应速率为υ正(CO₂)（填“>”、“<”或“="）。
②氢气的平衡转化率为         。
（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(1)    △H₁    ①
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(1)    △H₂    ②
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(1)    △H₃    ③
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=       。

【化学—选修3：物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于      （填“晶体”或“非晶体”），可通过           方法鉴别。
（2）基态Ni²⁺的核外电子排布式       ；配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于        晶体；Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO    FeO（填“<”或“>”）。
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂分子中含有σ键的数目为   ；类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是   ；写出一种与SCN^—互为等电子体的分子        （用化学式表示）。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为           。

（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为    g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni_0.96O，该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子个数之比为          。

【化学—选修5：有机化学基础】有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。

已知以下信息：
①RCHO  
②RCOOH RCOORˊ（R、Rˊ代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H₂反应生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
回答下列问题：
（1）X的含氧官能团的名称是         ，X与HCN反应生成A的反应类型是     。
（2）酯类化合物B的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是           。
（3）X发生银镜反应的化学方程式是                       。
（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是                   。
（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有     种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式        。
（6）写出以C₂H₅OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：AB····目标产物）