2015年全国统一高考理综试卷（四川卷）化学部分

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

下列有关CuSO₄溶液的叙述正确的是（）

下列操作或装置能达到实验目的的是

用下图所示装置除去含$C{N}^{-}$、$C{l}^{-}$废水中的$C{N}^{-}$时，控制溶液$PH$为9~10，阳极产生的$Cl{O}^{-}$将$C{N}^{-}$氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

设$N_A$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

常温下，将等体积，等物质的量浓度的$N{H}_{4}HC{O}_3$与$NaCl$溶液混合，析出部分$NaHC{O}_3$晶体，过滤，所得滤液$pH<7$。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）

一定量的$C{O}_2$与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：$C\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)$$2CO\left(g\right)$。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物$X{Z}_4$；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是。
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)。
（4）$CuS{O}_4$溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。

$(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料]$(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$在260${}^{°}C$和400${}^{°}C$时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置$A-B-C-D$，检查气密性，按图示加入试剂（装置$B$盛0.5000$mol/L$盐酸70.00$ml$）。通入$N_2$排尽空气后，于260${}^{°}C$加热装置$A$一段时间，停止加热，冷却，停止通入$N_2$。品红溶液不褪色，取下装置$B$，加入指示剂，用0.2000$mol/L$$NaOH$溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗$NaOH$溶液25.00 $ml$。经检验滴定后的溶液中无$S{O_4}^{2-}$。
（1）仪器$X$的名称是。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母编号)。
a．盛装0.2000$mol/L$$NaOH$溶液               
b．用0.2000$mol/L$$NaOH$溶液润洗
c．读数、记录       
d．查漏、清洗         
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置$B$内溶液吸收气体的物质的量是$mol$实验2：连接装置$A-D-B$，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入$N_2$排尽空气后，于400${}^{°}C$加热装置$A$至$(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入$N_2$。观察到装置$A$、$D$之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置$D$内溶液中有$S{O_3}^{2-}$，无$S{O_4}^{2-}$。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置$D$内溶液中有$S{O_3}^{2-}$，无$S{O_4}^{2-}$的实验操作和现象是.
（5）装置$B$内溶液吸收的气体是.
（6）$(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$在400${}^{°}C$分解的化学方程式是.

化合物$F$（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；

请回答下列问题：
（1）试剂I的化学名称是，化合物$B$的官能团名称是，第④步的化学反应类型是。
（2）第①步反应的化学方程式是。
（3）第⑤步反应的化学方程式是。
（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是。

（5）化合物$B$的一种同分异构体$G$与$NaOH$溶液共热反应，生成乙醇和化合物$H$。$H$在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以$F{e}_2{O}_3$存在）转变成重要的化工原料$FeS{O}_4$（反应条件略）。

活化硫铁矿还原$F{e}^{3+}$的主要反应为：$Fe{S}_2+7F{e}_2(S{O}_4{)}_3+8H_{2}O=15FeS{O}_4+8H_{2}S{O}_4$，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步$H_{2}S{O}_4$与$F{e}_2{O}_3$反应的离子方程式是。
（2）检验第Ⅱ步中$F{e}^{3+}$是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A．$KMn{O}_4$溶液       B．$K_3\left[Fe\right(CN{)}_6]$溶液        C．$KSCN$溶液
（3）第Ⅲ步加$FeC{O}_3$调溶液$pH$到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液$pH$降到5.2，此时$F{e}^{2+}$不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液$pH$降低的原因是。
（4）$FeS{O}_4$可转化为$FeC{O}_3$，$FeC{O}_3$在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101$kpa$时：$4Fe\left(s\right)+3O_2\left(g\right)=2F{e}_2{O}_3\left(s\right)$            $△H=-1648KJ/mol$

$C\left(s\right)+O_2\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)$                  $△H=-393KJ/mol$

$2Fe\left(s\right)+2C\left(s\right)+3O_2=2FeC{O}_3\left(s\right)$     $△H=-1480KJ/mol$

$FeC{O}_3$在空气中加热反应生成$F{e}_2{O}_3$的热化学方程式是。
（5）$FeS{O}_4$在一定条件下可制得$Fe{S}_2$(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为$4Li+Fe{S}_2=Fe+2L{i}_{2}S$，正极反应式是。
（6）假如烧渣中的铁全部视为$F{e}_2{O}_3$，其含量为50%。将$akg$质量分数为$b$%的硫酸加入到$ckg$烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调$pH$后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入$F{e}_2{O}_3$$kg$。