广东省七校联合体高三第三次联考理综化学试卷

下列说法正确的是

在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是

以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	把SO2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO2具有漂白性
B	把浓硫酸滴到pH试纸上	试纸变红	浓硫酸具有酸性
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2N2O4 的△H﹥0
D	铝箔在酒精灯火焰上加热	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝

对实验甲~丁的实验现象预测正确的是

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是

(16分)尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：

（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是____    ______(填名称)。
（2）下列说法中，正确的是_      _____(填标号)。

（3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。
（4）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为______________________。
a．分子中含有甲基 
b．遇FeCl₃溶液不显紫色 
c．苯环上的一氯代物只有两种
（5）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。

(注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为：(CH₃CO)₂O)
①由和ClCH₂CH==CH₂合成丁香油酚的反应类型为____________。
②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为____________________________________。
③W的结构简式为_______________    _。

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（H的化合价为-1价） 和 H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：           。

（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N₂H₄（l） + O₂（g） ＝ N₂（g）+ 2H₂O（l）     △H =" –" 534 kJ·mol^—1
H₂O₂（l）= H₂O（l） + 1/2O₂（g）          △H =" –" 98.6 kJ·mol^—1
写出常温下，N₂H₄（l） 与H₂O₂（l）反应生成N₂和H₂O的热化学方程式:           。
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为            （填“A”或“B”）。
②若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为：          。
（4）向一密闭容器中充入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_______（选填编号）。

E．容器中气体的密度不再发生改变
（5）温度T₁时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO₂和0.4mol的H₂,反应中c(H₂O)的变化情况如图所示，T₁时反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH₂（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H₂O)浓度变化的曲线。

用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO₂、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图：

（1）用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾过程中，粉碎软锰矿的主要目的是______         。
（2）锰泥中加入H₂SO₄、FeSO₄混合溶液，反应的离子方程式是：              __。
（3）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H^＋）／<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe； ≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe^2＋。根据上述信息回答①、②、③：
①检验Fe^2＋是否氧化完全的实验操作是：__________________________       。
②生 产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H^＋）／c（Fe^2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是：____                                    __。
③若c（H^＋）／c（Fe^2＋）>1，调节c（H^＋）／c（Fe^2＋）到0.7～1的最理想方法是：______（填序号） 
a．NaOH溶液    b.铁粉   c．MnO
（4）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式：___ ____     。
（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO₃__________kg（已知相对分子质量：MnO₂ 87；MnCO₃ 115）。

(16分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH₃)_xSO₄·H₂O．并测量x值。

【Cu(NH₃)_xSO₄·H₂O制备】见图1
（1）A中发生的化学反应方程式为________________________________。
（2）C中CCl₄的作用是               。
（3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH₃)_xSO₄，若要从溶液中析出Cu(NH₃)_xSO₄·H₂O晶体，可加入试剂                             。
【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0.4690 g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止
步骤三：用0．5000 mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液16．00 mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH₃)_xSO₄与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为_________________。
【x值的计算与论证】
（5）计算：x =           。
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中_____________________________________________________（任写两点）；
假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_______（填“成立”或“不成立”）。
（6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。