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广东省七校联合体高三第三次联考理综化学试卷

下列说法正确的是

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
D.液化石油气可由石油分馏获得,汽油可由石油分馏或石油裂化获
来源:2015届广东省七校联合体高三第三次联考理综化学试卷
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在室温下,下列各组微粒在溶液中能大量共存的是

A.Na+、Ba2+、NO3-、Cl B.H+、Fe2+、ClO、SO42
C.K+、Fe3+、C6H5O、SCN D.NH4+、Al3+、SiO32、CO32
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  • 题型:未知
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以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是

A.标准状况下,22.4L苯含有NA个苯分子
B.0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl总数为0.6NA
C.在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
D.4g氦气所含分子数为NA
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某学习小组为研究电化学原理,设计下图装置。下列叙述正确的是

A.K与M、N均断开,一段时间后电解质溶液质量变大
B.K分别与M、N相连时,铁均受到保护
C.K与M相连时,每转移1mol电子Fe表面生成32gCu
D.K与N相连时, 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
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下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A.X和R在同一周期
B.原子半径:W>R>X
C.气态氢化物的稳定性:Y>X
D.X、Z形成的化合物中只有离子键
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下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项
实验操作
现象
解释或结论
A
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把浓硫酸滴到pH试纸上
试纸变红
浓硫酸具有酸性
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2N2O4
的△H﹥0
D
铝箔在酒精灯火焰上加热
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝

 

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对实验甲~丁的实验现象预测正确的是

A.装置(甲)用于I2与NH4Cl混合物的分离
B.装置(乙)可用于制取及观察Fe(OH)2
C.装置(丙)验证氨气易溶于水
D.装置(丁)可用于排空气法收集CO2气体
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25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是

A.pH=4的氯化铵溶液中:c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)
B.pH=3的氯化铵溶液中: c(OH)=1.0×10-11mol·L-1
C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大
D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na) = c(SO42) >c(NH4) >c(H) > c(OH)
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(16分)尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下:

(1)尼泊金甲酯中显酸性的官能团是____    ______(填名称)。
(2)下列说法中,正确的是_      _____(填标号)。

A.尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3
B.尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应
C.1 mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4 mol H2发生加成反应
D.利用银氨溶液可以区别尼泊金甲酯和香兰素

(3)写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式:_________________________________。
(4)大茴香酸与香兰素互为同分异构体,它是一种羧酸,且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为______________________。
a.分子中含有甲基 
b.遇FeCl3溶液不显紫色 
c.苯环上的一氯代物只有两种
(5)以丁香油酚为原料,通过下列路线合成香兰素。

(注:分离方法和其他产物已经略去;乙酸酐的结构简式为:(CH3CO)2O)
①由和ClCH2CH==CH2合成丁香油酚的反应类型为____________。
②步骤Ⅱ中,反应的化学方程式为____________________________________。
③W的结构简式为_______________    _。

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(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(H的化合价为-1价) 和 H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式:           

(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。
已知:N2H4(l) + O2(g) = N2(g)+ 2H2O(l)     △H =" –" 534 kJ·mol—1
H2O2(l)= H2O(l) + 1/2O2(g)          △H =" –" 98.6 kJ·mol—1
写出常温下,N2H4(l) 与H2O2(l)反应生成N2和H2O的热化学方程式:           
(3)O3可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为            (填“A”或“B”)。
②若C处通入O 2,则A极的电极反应式为:          
(4)向一密闭容器中充入一定量的一氧化碳和水蒸气,发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_______(选填编号)。

A.v(H2O) = v(H2)
B.容器中气体的压强不再发生改变
C.H2O的体积分数不再改变
D.容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变

E.容器中气体的密度不再发生改变
(5)温度T1时,在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2(其他条件不变),请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化的曲线。

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用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数),及少量Cu、Pb的化合物等,用锰泥可回收制取MnCO3,过程如图:

(1)用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾过程中,粉碎软锰矿的主要目的是______         
(2)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液,反应的离子方程式是:              __。
(3)经实验证明:MnO2稍过量时,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H)/<0.7时,滤液1中能够检验出有Fe ≥0.7时,滤液1中不能检验出有Fe2。根据上述信息回答①、②、③:
①检验Fe2是否氧化完全的实验操作是:__________________________       
②生 产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H)/c(Fe2)控制在0.7~1之间,不宜过大,请结合后续操作从节约药品的角度分析,原因是:____                                    __。
③若c(H)/c(Fe2)>1,调节c(H)/c(Fe2)到0.7~1的最理想方法是:______(填序号) 
a.NaOH溶液    b.铁粉   c.MnO
(4)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式:___ ____     
(5)上述过程锰回收率可达95%,若处理1740 kg的锰泥,可生产MnCO3__________kg(已知相对分子质量:MnO2 87;MnCO3 115)。

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(16分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O.并测量x值。

【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1
(1)A中发生的化学反应方程式为________________________________。
(2)C中CCl4的作用是               
(3)B中先产生蓝色沉淀,随后沉淀溶解变成深蓝色溶液,此溶液中含有Cu(NH3)xSO4,若要从溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,可加入试剂                             。
【x值的测量】见图2
步骤一:检查装置气密性,称取0.4690 g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
步骤二:通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止
步骤三:用0.5000 mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI,消耗标准溶液液16.00 mL
(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应,其离子方程式为_________________。
【x值的计算与论证】
(5)计算:x =           
该学习小组针对上述实验步骤,提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下:
假设1:步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损;
假设2:步骤二中_____________________________________________________(任写两点);
假设3 :步骤三中测定结束读数时,体积读数偏小。该假设_______(填“成立”或“不成立”)。
(6)针对假设l,你对实验的处理意见是________________。

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