2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（全国卷Ⅱ）

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为$N_{2}O$，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是（）

下列叙述中正确的是（）

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（  ）

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）

A．

④①②⑤⑥③

B．

④①②⑥⑤③

C．

①④②⑥③⑤

D．

①④②③⑥⑤

已知：$2H_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)=2H_{2}O\left(l\right)$            $△H=-571.6KJ/mol$

$C{H}_4\left(g\right)+2O_2\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(l\right)$   $△H=-890KJ/mol$

现有$H_2$与$C{H}_4$的混合气体112$L$（标准状况），使其完全燃烧生成$C{O}_2$和$H_{2}O\left(l\right)$,若实验测得反应放热3695$KJ$，则原混合气体中$H_2$与$C{H}_4$的物质的量之比是(　　)

含有$amolFeB{r}_2$的溶液中，通入$xmolC{l}_2$。下列各项为通$C{l}_2$过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（  ）

某温度时，在2L密闭容器中气态物质$X$和$Y$反应生成气态物质$Z$，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出$X$、$Y$、$Z$的物质的量（$n$）随时间（$t$）变化的曲线：

(2) 体系中发生反应的化学方程式是;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物$Z$的平均反应速率：;
(4) 该反应达到平衡时反应物$X$的转化率$\alpha$等于;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① ② ③

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）$A$中加入的物质是①_.
发生反应的化学方程式是②;
（2）$B$中加入的物质是_③，其作用是_④:
（3）实验时在$C$中观察到得现象是⑤，
发生反应的化学方程式是⑥;
(4) 实验时在$D$中观察到得现象是⑦_，
$D$中收集到的物质是⑧,检验该物质的方法和现象是⑨.

现有$A$、$B$、$C$、$D$、$E$、$F$六种化合物，已知它们的阳离子有$K^{-},A{g}^{+},C{a}^{2+},B{a}^{2+},F{e}^{2+},A{l}^{3+},$，阴离子有$C{l}^{-},O{H}^{-},C{H}_{2}CO{O}^{-},N{O_3}^{-},S{O_4}^{2-},C{O_3}^{2-}$，现将它们分别配成$0.1mol/L^{-1}$的溶液，进行如下实验：
①      测得溶液$A$、$C$、$E$呈碱性，且碱性为$A>E>C$；
②      向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③      向D溶液中滴加$Ba{\left(N{O}_2\right)}_2$溶液，无明显现象；
④      向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)   实验②中反应的化学方程式是;
(2)$E$溶液是,判断依据是

(3)写出下列四种化合物的化学式:$A$、$C$、
$D$、$F$.

化合物$A$相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。$A$的相关反应如下图所示:
           
已知$R-CH=CHOH$(烯醇)不稳定,很快转化为$R-C{H}_{2}CHO$。
根据以上信息回答下列问题:
(1) $A$的分子式为;
(2) 反应②的化学方程式是;
(3) $A$的结构简式是;
(4) 反应①的化学方程式是;
(5) $A$有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：；
（6）$A$的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为。

1 $mol$与足量的$NaOH$溶液充分反应，消耗的$NaOH$的物质的量为