2010年全国统一高考化学试卷（上海卷）

下列做法不能体现低碳生活的是

下列有关物质结构的表述正确的是（）

A．	次氯酸的电子式
B．	二氧化硅的分子式 $Si{O}_2$
C．	硫原子的最外层电子排布式 $3S^{2}3P^4$
D．	钠离子的结构示意图

下列有机物命名正确的是（）

A．	1,3,4-三甲苯
B．	2-甲基-2-氯丙烷
C．	2-甲基-1-丙醇
D．	2-甲基-3-丁炔

下列有关物质性质的描述不符合事实的是

下列判断正确的是（）

正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）

$N_A$表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

下列实验目的可以达到的是（）

下列离子组一定能大量共存的是（）

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(        )

将0．4$gNaOH$和1．069$N{a}_{2}C{O}_3$混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1$mol/L$稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成$C{O}_2$的物质的量的关系的是

下列实验操作或实验事故处理正确的是

A．	实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．	实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．	实验时手指不小心沾上苯酚，立即用 以上的热水清洗
D．	实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

下列实验过程中，始终无明显现象的是

下列判断正确的是

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．	氨水与氯化铵的 $pH$=7的混合溶液中： $\left[C{l}^{-}\right]>\left[N{H}_4^{+}\right]$
B．	$pH$=2的一元 酸和 $pH$=12的一元强碱等体积混合： $\left[O{H}^{-}\right]=\left[H^{+}\right]$
C．	O.1 $mol/L$的硫酸铵溶液中： $\left[N{H}_4^{+}\right]>\left[S{O}_4^{2-}\right]>\left[H^{+}\right]$
D．	0.1 $mol/L$的硫化钠溶液中： $\left[O{H}^{-}\right]=\left[H^{+}\right]>\left[H{S}^{-}\right]>\left[H_{2}S\right]$

据报道，在300℃、70$MPa$下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。$2C{O}_2\left(g\right)+6H_2\left(g\right)\iff C{H}_{3}C{H}_{2}OH\left(g\right)+3H_{2}O\left(g\right)$下列叙述错误的是

如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）

下列反应的离子方程式正确的是

苯酚与碳酸钠溶液的反应 等体积、等浓度的 $Ca(HC{O}_{3_{}}{)}_{2_{}}$溶液和 $NaOH$溶液混合
$C{a}^{2+}+2HC{O_3}^{-}+2O{H}^{-}\to C{O_{3_{}}}^{2-}+2H_{2}O+CaC{O}_3$↓ 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
$F{e}^{2+}+2H^{+}+H_2{O}_2\to F{e}^{3+}+2H_{2}O$ 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 $4I^{-}+O_2+2H_{2}O\to 2I_2+4O{H}^{-}$

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

（多选）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同$pH$的氨水和$NaOH$溶液，各加入10$ml$ 0．1 $mol/LAlC{l}_3$溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．	甲中沉淀一定比乙中的多	B．	甲 中沉淀可能比乙中的多
C．	甲中沉淀一定比乙中的少	D．	甲中和乙中的沉淀可能一样多

由5$molF{e}_2{O}_3$ 、4$molF{e}_3{O}_4$和3$molFeO$组成的混合物,加入纯铁1$mol$并在高温下和$F{e}_2{O}_3$反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中$FeO$与$F{e}_2{O}_3$的物质的量之比可能是

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁($M{g}_{2}S{i}_3{O}_4·n{H}_{2}O$)等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。
2)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径(填"大"或"小")，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：

4)$Al{O}_3$、$MgO$和$Si{O}_2$都可以制耐火材料， 其原因是。
a．$Al{O}_3$、$MgO$和$Si{O}_2$都不溶于水
b．$Al{O}_3$、$MgO$和$Si{O}_2$都是白色固体
c．$Al{O}_3$、$MgO$和$Si{O}_2$都是氧化物
d．$Al{O}_3$,$MgO$和$Si{O}_2$都有很高的熔点

向盛有$KL$溶液的试管中加入少许$CC{l}_4$后滴加氯水，$CC{l}_4$层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，$CC{l}_4$层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平$CC{l}_4$层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是。
3)把$KI$换成$KBr$，则$CC{l}_4$层变为色：继续滴加氯水，$CC{l}_4$层的颜色没有变化。 $C{l}_2$ 、$HI{O}_3$、$HBr{O}_3$氧化性由强到弱的顺序是。
4)加碘盐中含碘量为20$mg$～50$mg$／$kg$。制取加碘盐(含$KI{O}_3$的食盐)1000$kg$，若庄$KI$与$C{l}_2$反应制$KI{O}_3$，至少需要消耗$C{l}_2$$L$(标准状况，保留2位小数)。

接触法制硫酸工艺中，其主反应在$450℃$并有催化剂存在下进行：
$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2S{O}_3\left(g\right)+190KJ$

1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称)，该反应$450℃$时的平衡常数$500℃$时的平衡常数(填"大于"、"小于"或"等于")．

2)该热化学反应方程式的意义是．

3）达到化学平衡状态的是   
a．$v(O_2{)}_{正}＝2v(S{O}_3{)}_{逆}$            b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化   
c．容器中气体的密度不随时间而变化        d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入$0.20molS{O}_2$和$0.10mol{O}_2$，半分钟后达到平衡，测得容器中含$S{O}_{3}0.18mol$，则$v\left(O_2\right)＝$$mol·l^{－1}·mi{n}^{－1}$：若继续通入$0.20molS{O}_2$和$0.10mol{O}_2$，则平衡移动(填"向正反应方向"、"向逆反应方向" 或"不")，再次达到平衡后，mol<$n\left(S{O}_3\right)$<mol。

$CaC{O}_3$广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为$CaC{O}_3$，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备$C{O}_2$气体。下列装置可用于$C{O}_2$气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6$mol·L^{-1}$)，应选用的仪器是。
a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒   d．容量瓶
2)上述装置中，A是溶液，$NaHC{O}_3$溶液可以吸收_。   
3)上述装置中，b物质是。用这个实验得到的气体测定$C{O}_2$的分子量，如果B物质失效，测定结果(填"偏高"、"偏低"或"不受影响")。   
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和$CaC{O}_3$在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。  
a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸   d 正已烷
5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。
6)上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂$A$、$B$除杂质（沉淀剂$A$来源于石灰窑厂），写出$A$、$B$的化学式。
$A$  $B$ 

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、、沉淀、 、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液$D$加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：           
滤液$D$加石灰水前先要加热，原因是。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体$A$的分子式为$C_4{H}_8$，$A$氢化后得到2-甲基丙烷。
完成下列填空：
1）$A$可以聚合，写出$A$的两种聚合方式（以反应方程式表示）。
                                                                                                                                             
2）$A$与某烷发生烷基化反应生成分子式为$C_8{H}_{18}$的物质$B$，$B$的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出$B$的结构简式。

3）写出将$A$通入下列两种溶液后出现的现象。
$A$通入溴水：                                                              
$A$通入溴的四氯化碳溶液：                                                  
4）烯烃和$NBS$作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为$C_4{H}_8$的烃和$NBS$作用，得到的一溴代烯烃有种。

粘合剂$M$的合成路线如下图所示：

完成下列填空：
1）写出$A$和$B$的结构简式。
$A$ $B$                                   
2）写出反应类型。反应⑥反应⑦              
3）写出反应条件。反应②反应⑤              
4）反应③和⑤的目的是。
5）$C$的具有相同官能团的同分异构体共有种。
6）写出$D$在碱性条件下水的反应方程式。

$N{a}_{2}S{O}_3·7H_{2}O$是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。$N{a}_{2}S{O}_3$在30${}^{°}C$时的溶解度为35.5$g$/100$g{H}_{2}O$。
1）计算30${}^{°}C$时$N{a}_{2}S{O}_3$饱和溶液中$N{a}_{2}S{O}_3$的质量分数$w$。（保留2位小数）
2）计算30${}^{°}C$时271$g$ $N{a}_{2}S{O}_3$饱和溶液中水的质量。

3）将30${}^{°}C$的$N{a}_{2}S{O}_3$饱和溶液271$g$冷却到10${}^{°}C$，析出$N{a}_{2}S{O}_3·7H_{2}O$晶体79.5$g$。计算10${}^{°}C$时$N{a}_{2}S{O}_3$在水中的溶解度。

白磷（$P_4$）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以$PC{l}_5$为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

1）6.20$g$白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为$L$。
上述燃烧产物溶于水配成50.0$ml$磷酸（$H_{3}P{O}_4$）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为$mol/L$。
2）含0.300$mol$$H_{3}P{O}_4$的水溶液滴加到含0.500$molCa(OH{)}_2$的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2$g{H}_{2}O$。该难溶盐的化学式可表示为。
3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷$PC{l}_{5-x}B{r}_x$（$1⩽x⩽4$，且$x$为整数）。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为。
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10$molPC{l}_5$和0.10$molN{H}_{4}Cl$恰好完全反应，生成氯化氢和0.030$mol$磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：$M$>300）。