四川眉山市高二第四学期期末教学质量检测化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

下列说法正确的是

A．1L 1 mol/L的盐酸中所含微粒总数约为2×6.02×1023个

B．NaHS溶液中HS－的水解方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

C．A(s)＝B(s)＋C(g) ΔH＝＋86 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中可能含有：Fe2＋、K＋、CO32－、NO3－

下列有关电解质溶液的说法正确的是

已知下列热化学反应方程式为
H₂(g)+O₂ (g)=H₂O(l)         △H₁
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)               △H₂
CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)       △H₃
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)           △H₄
则△H₄的正确表达式为

铅蓄电池是最常见的二次电池，其电池总反应可以表示为：
Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)，下列说法不正确的是

已知K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－10，K_sp(CaSO₄)= 9.1×10^－6，K_sp(Ag₂SO₄)= 1.4×10^－5。某溶液中含有Ba^2＋、Ca^2＋和Ag^＋的浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na₂SO₄溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为

已知反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  ΔH＝＋57kJ / mol，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点的反应速率：A＞C

某课外活动小组的同学对“菠菜与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。于是查阅了相关资料，并进行了实验操作欲检测菠菜中草酸盐的含量。查阅资料得知：
Ⅰ. 菠菜中富含可溶性草酸盐，易与豆腐中的钙盐形成不溶于水能溶于稀硫酸的草酸钙（CaC₂O₄）
Ⅱ. 有关专家建议食用高草酸蔬菜的同时，适当摄入高钙食物，使二者在肠道内结合成草酸钙沉淀，并随着大便排出体外。以免草酸进入血液中与人体内的血钙结合，形成血液中的草酸钙需经肝脏、肾脏、尿道，随着小便排出体外，大量草酸钙流经肾脏，提升了泌尿系统结石的风险。
Ⅲ. 草酸（H₂C₂O₄）具有较强的还原性。回答下列问题：
（1）该活动小组的同学取m g菠菜样品在研钵中研磨成汁，用足量热的稀硫酸溶液浸泡，最后         （填操作名称）得到澄清溶液。
（2）将溶液转入容量瓶中并加水配制成250mL溶液A。
（3）用滴定法测定草酸盐的含量。
①量取待测溶液A 20.00 mL于锥形瓶中，置于铁架台的白纸上。
②用        （填仪器名称）盛装0.1000mol/LKMnO₄标准溶液进行滴定时：眼睛注视     ；当      时，停止滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数。重复滴定3次。
（4）KMnO₄滴定待测溶液A时发生反应的离子方程式为         ，根据下表实验数据计算菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2－计算）的质量分数为（可以只列式不化简）          。

（5）下列操作会使测定结果偏高的是      。
A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒      
B．锥形瓶未干燥就直接加入待测液
C．未用标准液润洗盛装标准液的仪器就加入标准液开始滴定
D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失  
E．滴定后俯视读数

常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL。
（1）该氨水溶液中含有的微粒有NH₃·H₂O、OH^－、H₂O和               。
（2）该氨水溶液中水电离出的c(OH^－)为                  。
（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为        ，的值      （填“增大”、“不变”或“减少”）。
（4）若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH（pOH=－lg[OH^－]）的变化关系如右图所示，A点所示溶液的导电能力         （填“大于”、“等于”或“小于”）D点，B点所加盐酸的体积（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）      。

某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)   △H＞0，当反应进行到10min末达到平衡，此时测得C的物质的量为1.2mol。回答下列问题:
（1）0～10min内A的平均反应速率为               。
（2）反应达平衡时B的转化率为                 。
（3）在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是      。
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质浓度不变
D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质物质的量不变
（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是          。
A．单位时间内消耗1molA，同时生成1molC
B．混合气体的密度不随时间而改变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
D．A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是      。
A．通入He气           B．使用催化剂    
C．升高温度            D．再充入2molA和3molB
（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将         （填“增大” “减小”或“不变”），重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中C的体积分数为       。

某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：

（1）通O₂的Pt电极为电池      极（填电极名称），其电极方程式为     。
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为      ，电解质溶液为          。
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是        。
（4）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH=   ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入   （填物质并注明物质的量）。
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为       。