浙江省乐清市育英学校普通班九年级上学期9月月考科学试卷

2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（   ）

从物质的组成角度解释酸具有酸的共性的原因是（   ）

我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。丹砂炼汞的反应化学方程式为：，则该反应的类型属于（   ）

下面是某同学的笔记，他少记了一处。下列对该笔记“三”处的补充正确的是（   ）

小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（   ）

不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（   ）

 
A.pH<7一定是酸的溶液     B.pH>7一定是酸的溶液
C.pH=7一定是酸的溶液     D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（   ）

红枣是一种非常可口的营养佳品。其中含有一种酸（化学式：C₄H₆O₅），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途。下列关于红枣醋饮的说法中正确的是（   ）

某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作，其中可以达到实验目的的组合是（   ）

要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（   ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③碳酸钙固体和水 ④氧化铜和稀硫酸

常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO₃═3Ag+R（NO₃）₃，有关该反应的说法正确的是（    ）

下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（   ）

某无色溶液中，可能含有KCl、BaCl₂、Na₂CO₃、CuCl₂中的两种。向混合液中加入稀硫酸，只产生气体，则此溶液中所含的物质是（   ）

向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（   ）

李妍同学在自己家中找到一种白色粉末，她拿到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：

对此粉末成分判断正确的是（   ）

有C、H、O、Na四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式。（只举一例即可）
（1）汽水中含有的一种酸___                     ___；
（2）重要的化工原料，俗称烧碱__                 __；
（3）非金属单质                                 __；
（4）盐                        。

酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有                   （填化学式），因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛的原理是（用化学方程式表示）                                   。
（2）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸（一种酸性物质）所致。把少许下表所列的生活常用品                     （填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒会消失。

有一包白色粉末，可能是Mg（OH）₂、CaCO₃、FeCl₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是                   ，（漏写、错写不给分）原混合物中一定不含有                  。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有                     。

工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H⁺、Fe³⁺和Cl^－，且H⁺与Fe³⁺的个数比为5:1，其中含Fe³⁺和Cl^－的个数比为_____________，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为___________________________。

某化学小组同学按下图所示装置和表中所给试剂进行实验（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：

（1）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a，打开止水夹b，试管Ⅱ中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是             组，此时Ⅱ中发生反应化学方程式为________  _______。
（2）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，试管Ⅱ中有气泡冒出，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是                组。此时Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________________。

氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
（1）氢氧化钠的俗名是                       （只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为                                                         。
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：

此实验的现象说明样品中含有           （填序号）。

如果白色沉淀中含有两种物质，一种可能是Ca（OH）₂另一种一定是               （填化学式）

小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表：

（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有                            、                           。
（2）可以通过比较                       实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，由于发生反应使盐酸的浓度在不断变小，反应速度应该是在不断减慢，但通过观察实验发现：反应开始的一段时间，反应速度在不断加快，你认为原因可能是                                      。（排除锌表面氧化物对实验的影响）

小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。
下表是小明的实验步骤和现象记录：

回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是                             。
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止                     的干扰（填写离子符号）。
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是                            。
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO₂^－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方式：                            。

某科学实验小组欲测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量时，做如下实验。

利用下列提供的资料和你所学知识，从微观角度分析实验步骤三中向混有Ba₂CO₃白色沉淀的NaOH溶液中直接滴加稀盐酸，为什么不会使Ba₂CO₃与稀盐酸反应而影响实验结果，原因是                         。
资料：
1．沉淀物是处于晶体状态,晶体中的离子和分子都是固定在晶格中无法移动。
2．酸、碱溶液中溶质电离出自由移动的离子,离子在溶液中处于高度分散状态。
3.其他条件一定时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快。
4．其他条件一定时，反应物之间接触机会越多，化学反应速率越快。

小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。

（1）滴加的溶液中溶质属于___________________（选填“盐”或“碱”）。
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是___________________克。
（3）图像中的a点数值是_________________________。
（4）废液中含有的溶质是_________________________（写化学式）。
（5）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?

有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们分别是NaCl、AgNO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一种，为鉴别它们进行如下实验：
（1）在D中滴入无色酚酞试液，D呈红色，然后向D中逐滴加入B，有白色沉淀析出，溶液红色就逐渐变淡，最后呈无色，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
（2）把C分别加入A和E中，都生成白色沉淀，分别加入稀HNO₃，C和A生成的白色沉淀溶解，而C和E生成的白色沉淀不溶解。
试推断（写物质的名称）：A：               B：               C：               D：              。

某同学用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳的实验后，得到一定量的溶液。为了确定该溶液的成分，该同学向反应后所得的溶液中逐渐加入一定质量分数的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量与所加的碳酸钠溶液质量关系如下表所示：

请回答下列问题：
（1）对实验数据进行分析后该同学认为实验时他所取的盐酸过量，理由是                                                                   ；
（2）表格中X为                    g。（3）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？

日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
（1）赤铜（Cu₂O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是               。
（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算:
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数（计算结果保留一位小数）。