河南省周口市高二上学期期中考试化学卷

下列物质属于弱电解质的是                                 （  ）

下列溶液肯定是酸性的是：                                   (  ）

把0.05 mo1Na0H 固体分别加入下列 100ml 液体中，溶液导电能力变化不大的是                                                          (   )

对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是                           （ ）

下列说法中，不正确的是                                              （ ） 

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是（     ）  
①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；
④该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHB＝A+＋HB－　HB－＝H+＋B2+

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－= CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是                                                                 （  ）

已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：    （ ）

有可逆反应mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知H2O(l) ＝ H2O(g) △H="+44kJ" /mol
下列热化学方程式中，正确的是　                                       (     )

可逆反应：3A3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是     (    )
　① B和C可能都是固体                  ②B和C一定都是气体
③若C为固体，则B一定是气体         ④ B和C可能都是气体

室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是（   ）

某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

下列离子方程式的书写中，正确的是                       (     )
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：  Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O
B  NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O
C 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+ = CO2↑+H2O
D  FeBr2溶液中通入过量Cl2：   2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl

体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的              （    ）

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是                   (     )

c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）

某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：     （ ）

A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B．b点和d点均无AgCl沉淀生成

C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

在常温下，将 PH =" 11" 的某一元碱 BOH 溶液和PH="3" 的某一元酸 HA 溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（   )

密闭容器中进行下列反应： M(g)+N (g)R(g)+2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（   )

在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2     2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：
（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是              。
（3）平衡时，H2的转化率为                 

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu 64）。

按照实验步骤依次回答下列问题：
⑴导线中电子流向为               （用a、b 表示）。
⑵写出装置中锌电极上的电极反应式：                                     ；
⑶若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为              ；
（不许用“NA”表示）
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是                。
A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动 
D. 盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
⑸若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。
A. NaOH            B. Zn　　    　　C. Fe              D. H2SO4

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。 请回答：
⑴写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：                              ；
⑵在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            
（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；
⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为           （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)
可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；
⑷对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是                 
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。
⑸物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是                 ；
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             
⑹常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

⑺已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，
则pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。
(1)根据计算确定金属氧化物的名称。
(2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。